高中化學-鹽類的水解課時一教學課件設計

利津一中夜景在東營市利津北部,墾利東北部，廣饒東部，河口等地區(qū)，土壤鹽堿化，這里的土地被稱為鹽堿地。放眼望去像下了一場小雪，地上有一些斑駁的白色物質(zhì)。人們都知道鹽堿地里難豐收，十里無一樹。關注身邊的化學鹽堿地什么是鹽堿地？

百度百科介紹：鹽堿地是鹽類集積的一個種類，是指土壤里面所含的鹽分影響到作物的正常生長，根據(jù)聯(lián)合國教科文組織和糧農(nóng)組織不完全統(tǒng)計，全世界鹽堿地的面積為9.5438億公頃，其中我國為9913萬公頃。我國堿土和堿化土壤的形成，大部分與土壤中碳酸鹽的累計有關，因而堿化度普遍較高，嚴重的鹽堿土壤地區(qū)植物幾乎不能生存。

魯科版化學反應原理第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類的水解（第1課時）利津縣第一中學高新花動手探究請用PH試紙測定所列鹽溶液的酸堿性,記錄PH值。藥品：NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaCl溶液

Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液KNO3溶液均為0.1mol/L儀器：PH試紙玻璃棒6支表面皿提示：

PH試紙的正確使用方法取一小塊試紙在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,與標準比色卡對比,確定溶液的PH值。每種溶液使用不同玻璃棒，不要重復。實驗探究PH試紙所測溶液的酸堿性及PH值結(jié)論：鹽溶液可以是酸性，堿性，中性;而且酸性或堿性的強弱不同。A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性PH值約為B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸堿性PH值約為酸性堿性中性酸性堿性中性研究鹽溶液呈酸性或堿性的原因？

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7CH3COONa溶液顯堿性的原因是什么？CH3COONa溶液中存在哪些電離？形成哪些離子？

電離出的離子哪些可以相互結(jié)合？

對水的電離平衡有何影響？C(H+)和

C(OH-)如何變化？思考與交流NH4Cl溶液顯酸性的原因是什么？NH4Cl溶液中存在哪些電離？形成哪些離子？

電離出的離子哪些可以相互結(jié)合？

對水的電離平衡有何影響？C(H+)和

C(OH-)如何變化？思考與交流

思考與交流鹽類的水解反應有什么特點?①屬可逆反應，是中和反應的逆反應.

鹽+水酸+堿②鹽類的水解一般是吸熱反應。③水解程度一般比較微弱.A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸堿性鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽酸性堿性中性酸性堿性中性思考與交流1.下列鹽屬于哪類(如

NH4Cl是強酸鹽酸和弱堿NH3H2O形成的強酸弱堿鹽)？具有什么特點的可發(fā)生水解？2.水解后的溶液酸堿性有何規(guī)律？

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鹽類水解方程式書寫注意事項（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。（1）鹽類水解是可逆反應,反應方程式要寫可逆符號

;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常分步書寫。

遷移應用1.明礬KAl(SO4)2●12H2O能凈水的原因是什么？2.純堿水溶液可以去除灶具上的油污，原理是什么？它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4

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而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（可逆）

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

解決問題

學習了土壤含碳酸鹽呈堿性的原因，請判斷對錯（1）在使用草木灰（含碳酸鉀）做肥料。（2）使用碳銨（NH4HCO3）后，肥效無影響。（3）使用有機肥可改良鹽堿地。你了解的農(nóng)民采取什么措施利用好鹽堿地？

鹽類的水解

概念與實質(zhì)方程式書寫生產(chǎn)生活應用

特點與規(guī)律

小結(jié)概括本節(jié)研究問題的思想方法：

宏觀現(xiàn)象————微