2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市啟工第三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市啟工第三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．2.用下列實驗分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：【知識點】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。3.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略4.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略5.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()。

編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略6.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為。

7.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次地增大的五種短周期主族元素，其原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，且B和E同主族，下列推斷不正確的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物

D.D、B、C原子的最外層電子數(shù)依減小參考答案：D略8.向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2A．840

B．84

C．560

D．56參考答案：C試題分析：題中所述向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32—==HCO3—，H++HCO3—==H2O+CO2,通過計算可得生成氣體為560ml，故C正確?？键c：考察碳酸鈉與鹽酸互滴反應(yīng)原理及計算9.參考答案：BC10.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略11.要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所

選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是

參考答案：B12.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略13.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．14.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶質(zhì)為共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。

參考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）18.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。(1)裝置B的作用是______________________________________。(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。(4)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B;II.將濾液B稀釋為250mL；III.取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。參考答案：(1)檢驗SO2的存在（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案