河南省開封市第十七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市第十七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指A.氧化鐵

B.四氧化三鐵

C.鐵單質(zhì)

D.鐵元素參考答案：D2.某化學(xué)小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；C.反應(yīng)③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；答案選C。

3.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略4.根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（

）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬

性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非

金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非

金屬性比S強D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na參考答案：D略5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D略6.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略7.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略8.有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略9.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是：A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略10.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類型的是選項.反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。11.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略12.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是A．堿性氧化物和水的反應(yīng)

B．鹽和鹽的反應(yīng)C．酸與堿的反應(yīng)

D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)參考答案：A略13.如右下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C14.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略15.下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：D①氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，用來制造耐火材料，故正確；②氧化鐵可以作紅色涂料和涂料，故正確；③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故正確；④制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，故正確；⑤石灰石是碳酸鈣，高嶺石成分是硅酸鹽，石英和水晶是SiO2，故錯誤；綜上所述，選項D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制過程中：

（1）（3分）需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中稱量。（2）（4分）配制過程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）①定容時俯視刻度線

②容量瓶底部未干燥

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出

④未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B、是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D、大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為_____________。(2)A的電子式為____________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________

。參考答案：(1)NO2

(2)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O試題分析：B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣。G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅。A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化可判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水。NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。點評：該題是典型的無機框圖題，試題綜合性強，難度較大。該題的關(guān)鍵是要明確化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.有下列各組物質(zhì)：A．Al(OH)3與H3AlO3C．金剛石與石墨(1)互為同素異形體的是________。(2)屬于同系物的是________。(3)互為同分異構(gòu)體的是________。(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

參考答案：(1)C(2)F(3)D(4)A、B略19.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為