2021-2022學(xué)年福建省泉州市新?tīng)I(yíng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市新?tīng)I(yíng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過(guò)氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無(wú)色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)中，過(guò)氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無(wú)色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無(wú)色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯(cuò)誤．故選D．2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)參考答案：D略4.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略5.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^(guò)氧化鈉固體B.鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D.金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來(lái)滅火參考答案：CA.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是A.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構(gòu)體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略7.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選AB?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時(shí)可以相當(dāng)于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于HCl，兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子半徑大小呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：A試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質(zhì)呈周期性變化，答案選A。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個(gè)原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闅溲趸F膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。10.下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S元素或N元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略11.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg參考答案：D略12.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO部分被還原成Cu2OD．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。14.用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略15.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（一）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來(lái)進(jìn)行配制。有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)規(guī)格容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

；（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是

g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）A、定容時(shí)俯視

；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度但迅速用膠頭滴管吸出

；

（二）實(shí)驗(yàn)室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來(lái)配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)實(shí)際用量筒量取時(shí)需要取濃硫酸

mL（2）由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A用量筒量取一定量濃硫酸時(shí),俯視液面讀數(shù)

B濃硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

參考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)

mol電子。參考答案：略18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的關(guān)系如表試回答：1．寫(xiě)出A～E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)