2021-2022學(xué)年貴州省貴陽市開陽縣高寨鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年貴州省貴陽市開陽縣高寨鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于氧化反應(yīng)的是參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物參考答案：D略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O參考答案：BC略4.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

5.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：

B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：

參考答案：D解析：一般地，原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，故C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。6.下列說法正確的是A．準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率參考答案：B7.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D解：①重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；②重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故錯(cuò)誤；③重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故錯(cuò)誤；④重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由﹣3價(jià)升高為0，生成氮?dú)猓稍厥睾憧芍?，還生成水，故正確；8.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個(gè)原子共平面C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略9.有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學(xué)式為(

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4參考答案：B略10.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)。11.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略12.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略13.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不變的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)參考答案：A14.下列說法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質(zhì)強(qiáng)B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系參考答案：D略15.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．③連接好反應(yīng)裝置．④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應(yīng)器由

、

、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O6～3C19H36O2計(jì)算出理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計(jì)算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=

。(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。(5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

參考答案：

(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

(2分)(2)10-17

(2分)(3)(8.0,12.0)

(2分)(4)1.8

(2分)(5)abcd(2分漏1個(gè)扣一分扣完為止)18.鹽酸黃連堿對(duì)治療心血管疾病療效顯著。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖F所示。以下是由2，3—二甲氧基苯甲醛原料制備鹽酸黃連堿的合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為

；E的分子式為

；A分子中官能團(tuán)的名稱是

。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為

；由D生成E的反應(yīng)類型為

。

（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出三種含有苯環(huán)，核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，且加入三氯化鐵呈紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）、

醛基

醚鍵

（2）取代

加成（或還原）（3）

略19.(10分)地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100mg·L-1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測(cè)定得到圖1