2021年湖南省常德市臨第四中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年湖南省常德市臨第四中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr參考答案：A略3.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B4.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數(shù)目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質量大小：

④>③>②>①參考答案：B【詳解】標準狀況下，①6.72LNH3物質的量為：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023個H2S物質的量為：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物質的量為：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質的量成正比，因此，體積大小:

④>③>①>②，錯誤；B.①0.3molNH3所含原子數(shù)目1.2NA，②0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，③0.4molCH4所含原子數(shù)目2NA，④0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目:

③>①>④>②，正確；C.在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質量成正比，①NH3摩爾質量為17g/mol，②H2S摩爾質量為34g/mol，③CH4摩爾質量為16g/mol，④HCl摩爾質量為36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，錯誤；D.①0.3molNH3的質量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的質量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的質量0.5×36.5=18.25g，因此質量大小：④>②>③>①，錯誤；綜上所述，本題選B。5.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和地下水都是混合物；②空氣、膽礬（CuSO4·5H2O）屬于混合物；③冰和干冰都是氧化物；④硫酸、硝酸、磷酸均為含氧酸；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){、霧和墨水都有膠體的性質。上述說法正確的是A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④參考答案：A6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）A.Cu+2Fe3+=Cu2+

+2Fe2+

B.10Cl-

+2MnO4-

+16H+=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2OC.2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-

D.5Pb2+

+2MnO4-

+2H2O=5PbO2+2Mn2+

+4H+參考答案：DA.鐵離子氧化性強于銅，反應可以發(fā)生，A正確；B.高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應可以發(fā)生，B正確；C.氯氣氧化性強于鐵離子，反應可以發(fā)生，C正確；D.二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，反應不能發(fā)生，D錯誤，答案選D。7.想一想：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類A.75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B比較已知與選項內容，選項中是純凈物與混合物之分，即硝酸鈉是純凈物，其余均為混合物，而已知的三種物質均為純凈物，故B正確，其余均錯誤。8.下列除去雜質的方法正確的是：A．通過灼熱的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水C．加入適量的稀鹽酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再過濾，可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案：略9.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（

）A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.C.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

D.參考答案：略10.

只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略11.下列關于元素周期表的說法中不正確的是：（

）

A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B、元素周期表有十八個縱行，也是十八個族

C、表中所含元素種類最少的周期是第一周期

D、表中所含元素種類最多的族是ⅢB族

參考答案：B略12.下列物質不能通過化合反應制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：A略13.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是A．只需驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只需測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D14.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略15.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：對下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關系B．氧化反應與化合反應屬于并列關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．化合物與氧化物屬于包含關系參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）

。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）除去括號中的雜質，將操作方法和化學方程式填入表中空格。

操作方法化學方程式①SiO2

(CaCO3)

②Fe

(Al)

③SO2(HCl)

參考答案：（共9分）①加鹽酸、過濾

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1+2分）②加NaOH溶液，過濾

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1+2分）

③加NaHSO3溶液，過濾

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑（1+2分）略18.紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）

（2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自己決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇實驗分析及結論：

（3）紅磚曾對我國建設起到重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？

，理由是

參考答案：（1）（3分）Fe2O3（2）步驟及化學方程式（5分）②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③將混合液倒入過濾器過濾④在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl分析及結論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3。（3）（3分）應禁止使用。因為會消耗大量的國土資源。19.(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內有20個中子，Z的值為_____，A的值為______。(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____參考答案：(1)②

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)20

40

(4)2.5mol/(L·min)分析：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極，電解質溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質的量計算氯離子的物質的量，進而計算氯化物的相對分子質量，最后計算X的質量數(shù)，結合A=Z+N計算和判斷；（4）根據(jù)v＝△c/△t結合方程式計算。詳解：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極，電解質溶液為可溶性的鐵鹽，則①中鐵作負極、Cu作正極，電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；②中銅作負極、銀作正極，電池反應式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，正確；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負極、鐵作正極，電池反應式為：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；④中鐵作負極、銅作正極，電池反應式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；答案選②；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；（3）消耗硝