江蘇省鎮(zhèn)江市興仁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市興仁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3↓參考答案：BA.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，A錯(cuò)誤；B.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O，B正確；C.用稀HNO3溶解FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯(cuò)誤；D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CH3COOH＝H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯(cuò)點(diǎn)是A和C，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。3.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A略4.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC.常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。6.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強(qiáng)

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：B略7.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B8.在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④參考答案：B【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。

9.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-參考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列化學(xué)用語正確的是（

)A.H2S的電子式：

B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2O2的電子式：

D.CCl4的電子式：參考答案：BA.H2S是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.CCl4是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選B。11.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略12.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A13.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用太陽能分解水的方法得到氫氣做能源；②可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．全對(duì)參考答案：B略14.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D15.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實(shí)驗(yàn)②可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時(shí)NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。(1)X在周期表中的位置是_____________________________。(2)化合物Y2X2的電子式為

；它含有的化學(xué)鍵類型有

（填序號(hào)）。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。(5)寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。(6)B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。參考答案：（每空2分，共14分）：(1)第二周期ⅥA族(2)

A、C（全對(duì)給分）(3)H2O2+H2S=S↓+2H-2O

(4)H2–2e-+2OH-==2H2O或2H2–4e-+4OH-==4H2O(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑(6)O=C=O略18.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元

素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最