山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)古城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市陽明堡鎮(zhèn)古城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以A能發(fā)生，選項A不選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：Fe2+＞Cl-，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：I-＜SO2，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：Br-＞SO2，和題干的還原性強弱不吻合，所以D不能發(fā)生，選項D選。答案選D。2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D略3.下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿?，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑后被氧化，所含元素化合價升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，A正確；B．Cu元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．N元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選A．4.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色參考答案：BA、NO能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，均生成二氧化碳氣體，則均會產(chǎn)生溫室氣體，故B正確；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤；故選B。5.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說法正確的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B略6.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C7.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是

A．鋅片逐漸溶解

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

參考答案：A8.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為()A．16.0gB．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C9.下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（）A．若實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風扇）通風透氣B．實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌參考答案：D【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A．打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺；B．用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)；C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出大量的熱；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中．【解答】解：A．燃燒需要氧氣，室內(nèi)著火若打開門窗導(dǎo)致空氣流通，增加氧氣含量，火勢更旺，故A錯誤；B．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)，故B錯誤；C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，二者反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，容易灼燒皮膚，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，正確操作為：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故D正確；故選：D．10.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)進行判斷．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為2：1，當有3molS參加反應(yīng)時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為0.3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．11.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略12.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

(

)A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+參考答案：B略13.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標志和特征標志判斷。詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)標志；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標志；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達到平衡的標志，判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。14.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是參考答案：B略15.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A加熱放在坩堝中的小塊鈉生成淡黃色固體產(chǎn)物是氧化鈉B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強D向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e2+

參考答案：C【詳解】A、鈉燃燒生成的淡黃色固體是過氧化鈉，A錯誤；B、在酸性溶液中硝酸根能把亞硫酸根氧化為硫酸根，因此不能確定是否含有硫酸根，B錯誤；C、白色沉淀是硅酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅酸，C正確；D、原溶液中也可能本來就含有鐵離子，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）試回答：⑴裝置H中盛放的試劑是

。⑵尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。⑶處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑷此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是____________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案：⑴飽和食鹽水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

P

Q

M+P

，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）請指出C元素元素周期表中位置：

；（4）G的電子式為

；（5）化合物X所含化學(xué)鍵類型有

；（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

；②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）鈉（2分）

（2）

（2分）

（3）第二周期第VA族（2分）

（4）

（2分）

（5）離子鍵、共價鍵（2分）（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

(2分)②3Cu+8HNO3（稀）

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)略18.(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：____________________________________。參考答案：(1)A懸濁液B懸濁液C膠體(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體