2021年遼寧省葫蘆島市東城高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年遼寧省葫蘆島市東城高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ參考答案：C2.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，HNO3只表現(xiàn)出氧化性的是（

）A．H2S+2HNO3==S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：A略4.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H1

；

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

△H1；

S(g)＋O2(g)=SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

△H1

；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H1

；

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時(shí)，OH﹣向陽(yáng)極遷移參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；D．電池充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．6.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是

（

）A．由SO2和O2反應(yīng)制取SO3中使用催化劑B．合成氨工業(yè)采用500℃的溫度有利于氨的生成C．燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D．合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略7.過量鋅粉與200mL5mol·L-1H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（

）

A．水

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液參考答案：A略8.對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1參考答案：C9.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：BA、鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正確；B、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正確；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選B。10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．電池正極的反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知電池工作時(shí)，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．【解答】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿外電路流向正極二氧化錳，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，錳元素得電子作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫．11.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度下列說(shuō)法正確的是A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略12.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V9=

參考答案：

V9=17.5略13.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：C略14.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（

）A.低溫、低壓、催化劑

B.高溫、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑

D.適宜的溫度、常壓、催化劑參考答案：D略15.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是

（

）

A．2，4—二甲基—3—乙基己烷

B．3—異丙基—4—甲基已烷

C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷

D．3—甲基—4—異丙基已烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)步驟：（可不填滿，也可以增加項(xiàng)目）（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；參考答案：（1）將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；（2）在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；（3）使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；（4）濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）b

（2）H

（3）①1S22S22P63S23P1

②鎂

b、c18.已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________