江西省九江市永修第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市永修第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略2.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積參考答案：D解析：A．NH3顯示堿性，不能用濃H2SO4干燥NH3，錯(cuò)誤；B．CO2密度比空氣大，應(yīng)從A口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2，錯(cuò)誤；C．NO2與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積，正確。3.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略4.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B．—段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：參考答案：D略5.

根據(jù)新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效的治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：答案;A6.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略7.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略8.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略9.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏瑩?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷參考答案：C10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略11.下列說法正確的是A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI參考答案：D12.光導(dǎo)纖維的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC參考答案：B略13.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述正確的是

（

）

A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點(diǎn)比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A14.（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：CA．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯(cuò)誤；15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8NAC.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、56g丁烯(C4H8)為1mol，1個(gè)C4H8中含有10個(gè)單鍵，故1mol丁烯(C4H8)含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解精煉銅時(shí)，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強(qiáng)的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時(shí)銀、金不失電子產(chǎn)生陽極泥，若陽極質(zhì)量減少64g，則實(shí)際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、S2、S4、S6的最簡(jiǎn)式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

；(4)驗(yàn)證CO的方法是

。參考答案：

可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是

（用元素符號(hào)表示）。（2）ZYQ的電子式是_______________。（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是

（填寫序號(hào)）。a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。

參考答案：

（1）第2周期第VA族（1分）

2（1分）

C

O（1分）

（2）NaOH的電子式（略）（1分）（3）H2O>NH3（1分）

（4）abd（1分）

（5）2H2O22H2O+O2↑（2分）

18.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe2+基態(tài)核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是________，F(xiàn)e2+比Mn2+還原性強(qiáng)的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是______。乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開______。（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________。（4）寫出兩種陰離子與N2互為等電子體的常見物質(zhì)的化學(xué)式______________。（5）某FexNy的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）（6）Cu可以完全替代圖晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。則Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。參考答案：(1)3d

基態(tài)Fe2+3d能級(jí)有6個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成3d5半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價(jià)電子為3d5，相對(duì)難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子間存在氫鍵

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析微粒的穩(wěn)定性及第一電離能大??；根據(jù)化學(xué)鍵類型分析軌道雜化類型；根據(jù)等電子體原理分析解答；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子數(shù)為24，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是3d，基態(tài)Fe2+3d能級(jí)有6個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成3d5半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價(jià)電子為3d5，相對(duì)難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成單鍵的軌道的雜化類型是sp3，含有碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化類型為sp2；乙醇中含有羥基，乙醇分子間可以形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；（3）原子半徑越大，越容易失電子，第一電離能越小，又因?yàn)镹原子的外圍電子排布為2s22p3，p軌道為半滿更穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序C<O<N；（4）根據(jù)等電