2021-2022學(xué)年山東省濟南市同濟大學(xué)附屬實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省濟南市同濟大學(xué)附屬實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（

）A．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干B．使用前要檢驗容量瓶是否漏液C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右來回振蕩參考答案：B略2.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯誤的是（

）A．丙烷燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B．在光照條件下和氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)后的可能的產(chǎn)物有三種C．分子中的3個碳原子在一條直線上D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：C3.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應(yīng)法

C．電解法

D．熱分解法參考答案：C4.下列事實與氫鍵無關(guān)的是（

）A.NH3分子極易溶于水 B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水加熱到很高的溫度都難以分解 D.水的沸點比H2S的沸點高參考答案：C【詳解】A．氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣溶解性，選項A不選；B、由于氫鍵的存在，使水結(jié)成冰時在固體中分子之間排列規(guī)則，使分子之間的距離增大，所以體積膨脹，密度變小，選項B不選；C．水加熱到很高的溫度都難以分解這是由于在水分子中的化學(xué)鍵強，斷裂難，與分子間的氫鍵的大小無關(guān)，選項C選；D．水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，選項D不選；答案選C。

5.“低碳”是指在生產(chǎn)和生活中不排放或少排放二氧化碳氣體．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤

B．可燃冰

C．天然氣

D．太陽能參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)“低碳”是指在生產(chǎn)和生活中不排放或少排放二氧化碳氣體來分析，而煤、可燃冰、天然氣燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳氣體，太陽能則無污染，不排放二氧化碳氣體，據(jù)此分析；解答：解：A、煤燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉塵等，不符合“低碳”理念，故A錯誤；B、可燃冰燃燒生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B錯誤；C、天然氣燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C錯誤；D、太陽能不排放任何污染物，是最清潔的能源，故D正確．故選D．點評：解答本題的關(guān)鍵要理解“低碳”的含義和燃料的性質(zhì)，難度不大；6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

參考答案：B略7.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物參考答案：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不用氫氧化鈉除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解為碳酸鈉，故B錯誤；用圖所示裝置制取的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸汽，故C錯誤；CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物分層，可以分液法分離，故D正確。點睛：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl。8.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是（

）

A．電子層數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸減小

C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯，最低負化合價從-4到-1參考答案：A略9.下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A.配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。參考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4密度比水大，靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層，所以先從下口放出，之后上層水溶液從上口倒出，B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時不可以將溶液蒸干，加熱至有晶體析出就要停止加熱，此時仍然存在的少量水是利用余熱蒸干，C描述正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性，此時直接加入新制的銀氨溶液會與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致實驗失敗，正確的方案是取出少量水解液，先加堿中和至中性或弱堿性，再加新制的銀氨溶液，水浴加熱，D描述錯誤。正確答案D。10.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略11.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C12.在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－參考答案：C略13.下列說法中，正確的是（）A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應(yīng)釋放的熱量為Q，則Q為它們反應(yīng)的中和熱D．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來參考答案：D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．干冰升華屬于物理變化；B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；C．中和熱規(guī)定生成1mol液態(tài)水；D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．【解答】解：A．干冰升華屬于物理變化，因此不是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，還有光能、電能等形式的變化，故B錯誤；C．1molBa（OH）2與1molH2SO4反應(yīng)生成2mol水，而且還有硫酸鋇生成，因此中和熱不是Q，故C錯誤；D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，是將“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故D正確；故選D．14.相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2∶1，體積比為4∶1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64參考答案：A略15.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的單體是CHCl===CHClD．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為95n參考答案：C解析該高聚物的鏈節(jié)是，Cl原子連接在C原子的上邊和下邊都是等同的，其分子式為(C2H2Cl2)n，相對分子質(zhì)量為97n。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共15分

其中第一空1分,其余每空2分)回答下列問題：（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

（填序號）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸涉及反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問題：①你認為此方案是否合理

(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2+應(yīng)如何操作

（若填“合理”，則此空可不答）(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)的化學(xué)方程為

,

。（4）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）

B

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－＋3H2↑。（2）①

不合理

，

先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋

（3）出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色

FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（４）

2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量

、NaOH、Na2CO3和適量

，最后經(jīng)過

操作，就得到了純凈的NaCl固體。寫出加入Na2CO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：BaCl2

鹽酸

過濾

Ba2++

CO32-=BaCO3↓

Ca2++

CO32-=CaCO3↓略18.（1）、4gCO和H2的混合氣體通過燃燒充分后與Na2O2(足量)反應(yīng)，Na2O2固體增重

g。（2）、4g葡萄糖(C6H12O6)燃燒后的產(chǎn)物導(dǎo)入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質(zhì)量增加

g。（3）、mgCO2、H2、CH4的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器(引燃后充分反應(yīng))，Na2O2固體質(zhì)量增加mg，則V(CO2)∶V(H2)∶V(CH4)＝________。（4）、由以上可以推出，Xg混合氣體的組成只要滿足通式

，完全燃燒后導(dǎo)入足量Na2O2的密閉容器中，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加Xg。參考答案：（1）4

（2）4

（3）

1：X：1（X＞0的任意值）

（４）(CO)m(H2)n略19.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯﹣1價；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：﹣1；；