2021年廣東省梅州市豐順華僑中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021年廣東省梅州市豐順華僑中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：D略2.參考答案：BD3.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A．反應(yīng)物的狀態(tài)

B．生成物的狀態(tài)

C．反應(yīng)物的多少

D．表示反應(yīng)熱的單位參考答案：D4.分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：B略5.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是

A．M的相對分子質(zhì)量是180

B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略6.某有機物鏈狀分子中含a個甲基，n個亞甲基（—CH2—），m個次甲基（），其余為羥基。則羥基的個數(shù)為A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C7.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：

P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無法確定參考答案：C略8.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是：

A．K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C．對任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值就增大參考答案：C略9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）。A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣參考答案：C略10.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（

）選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙醇（H2O）生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水過濾

參考答案：BC13.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂屬于酯類C．油脂無固定的熔沸點

D．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：A略14.豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如右圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是

\A．豪豬烯與乙烯互為同系物

B．豪豬烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面

C．豪豬烯的分子式為：C14H20

D．豪豬烯與溴單質(zhì)能發(fā)生1，2加成，而不能發(fā)生1，4加成參考答案：B略15.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

（

）

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

．（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

．（用氫化物分子式表示）（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為

．（4）比較二者的第一電離能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）下列說法正確的是

（填字母）．A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．GaP與GaAs互為等電子體C．電負(fù)性：As＞GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵．參考答案：（1）4；正四面體；（2）NH3＞AsH3＞PH3；（3）sp2；（4）＞；（5）BCD．解：（1）根據(jù)“均攤法”：白色球個數(shù)為6×+8×）=4．由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（2）由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3，故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；（3）由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2，故答案為：sp2；（4）As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga，故答案為：＞；（5）A．NaCl晶體中陰陽離子的配位數(shù)為6，而砷化鎵晶胞中中陰陽離子的配位數(shù)為8，二者晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．根據(jù)等電子體的概念可知二者價電子數(shù)相等，屬于等電子體，故B正確；C．周期表同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則As＞Ga，故C正確；D．由于Ga原子最外層只有3個電子，而每個Ga原子與4個As原子成鍵，因此其中一個共價鍵必為配位鍵，故D正確．故答案為：BCD．18.(16分)(Ⅰ)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素?___________。(2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；(3)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式___________；(Ⅱ)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是___________(填序號)。(3)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；(4)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(5)元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(6)單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。(Ⅲ)判斷以下敘述正確的是___________部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜QC．M與T形成的化合物一定具有兩性D．氫化物的沸點為HnT＞HnRE.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物F.Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣參考答案：(Ⅰ)(1)7；ⅣA；金屬；(2)175；(3)H4FlO4；(Ⅱ)(1)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)①；(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)紫。(Ⅲ)CDF；(3)該元素的最高價為+4價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H4FlO4，故答案為：H4FlO4；(Ⅱ)由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe，(1)金屬性越強K＞Na＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)H原子只有1個電子層，其原子半徑最小，故答案為：①；(3)⑦為O元素，其氫化物為H2O，⑧的單質(zhì)為Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)元素⑩為Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序數(shù)為26；⑦為O元素，其氫化物為H2O，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：26；3F