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廣西壯族自治區(qū)南寧市江南區(qū)高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(
)
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案:B略2.能發(fā)生消去反應(yīng),且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是(
)
參考答案:C 3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案:B略4.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成,加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代,則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3參考答案:C5.反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g)有如下性質(zhì):v正=K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆=K2?〔c(C)〕c,K1、K2在溫度一定時(shí)為常數(shù),在其他條件不變時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來(lái)的(
)A.a(chǎn)倍
B.b倍
C.2a倍
D.2a+b倍參考答案:D略6.下列敘述正確的是
A.0.1mol/L氨水中c(NH4+)=c(OH-)
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
D.常溫下,pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)參考答案:C略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A
B
C
DA.稱量氫氧化鈉固體
B.檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.配制150mL0.10mol·L-1鹽酸
D.分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物參考答案:B略8.下列物質(zhì)中,屬于酚類的是
(
)
參考答案:C略9.“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉(C6H10O5)n],經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì),它是A.氫氣
B.酒精
C.甲烷
D.可燃冰參考答案:B略10.有關(guān)甲烷,甲醇,甲醚,甲醛,甲酸的敘述:
①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③O.1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0
2.24L
④以上五種有機(jī)物,能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下,甲烷、甲醛呈氣態(tài)
⑥l50℃時(shí),各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒,維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),
烷燃燒前后體積不變
下列組合正確的是
A.②③⑤
B.②⑤⑥
C.②④⑤
D.①③⑤參考答案:B11.A、B兩種有機(jī)化合物,當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以何種比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等,肯定符合上述條件的可能是(
)①同分異構(gòu)體;②同系物;③具有相同的最簡(jiǎn)式;④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
A.①③
B.①③④
C.①②③④
D.①②④參考答案:B略12.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是參考答案:D試題分析:①A+B→X(ΔH>0),是吸熱反應(yīng),即A和B的總能量小于X的總能量,②X→C(ΔH<0)是放熱反應(yīng),即x的能量大于C的能量,故答案選D.考點(diǎn):熱化學(xué)反應(yīng)圖像13.圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:a極:2H++2e-=H2↑。b極:Fe-2e-=Fe2+,下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置可能是電解池B.X溶液的pH增大C.a(chǎn)和b可能是同種電極材料D.該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案:D略14.煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是
A.加熱的溫度不同
B.得到的產(chǎn)品不同
C.前者要隔絕空氣,后者不必
D.干餾是化學(xué)變化,分餾是物理變化參考答案:D15.下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中,正確的是A.質(zhì)量是4g
B.體積是33.6L
C.電子數(shù)是3
D.分子數(shù)是1.5×6.02×1023個(gè)
參考答案:D 二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:
密度
(g/cm3)熔點(diǎn)
(℃)沸點(diǎn)
(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是
,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
。②試管C置于冰水浴中的目的是
。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在
層(填“上”或“下”),分液后用
(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4
C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾,冷卻水從
口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是:
。③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在
左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
(
)A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是
(
)A.用酸性高錳酸鉀溶液
B.用金屬鈉
C.測(cè)定沸點(diǎn)參考答案:(1)①防止暴沸;冷凝。
②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2)①上;C。
②g;除去水分。
③83℃;
C。(3)B、C。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3
②NaHCO3
③HCl
④NH3·H2O,回答相關(guān)問(wèn)題:(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
(填序號(hào))(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中,離子濃度大小的關(guān)系
(3)向④中加入NH4Cl固體至溶液呈中性,此時(shí)c(NH4+)
c(Cl-)(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同)(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
④的體積
(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=
mol/L參考答案:(1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)
(3)等于
(4)小于
(5)10-11
略18.化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是
(填序號(hào))①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ②電解質(zhì)溶液為硫酸③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)鎘(Cd)為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高(2)氫氧燃料電池突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成,發(fā)生的反應(yīng)為:則負(fù)極反應(yīng)式為___
___________
。一段時(shí)間后,KOH溶液的濃度
(“變大”、“變小”或“不變”)(3)在用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)中不能選用的是
(填序號(hào))A.NaOH
B.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4參考答案:(1)
①⑤(2)負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH—-2e–=2H2O,濃度變小,(3)D(1)應(yīng)用放電和充電的反應(yīng)條件不同,所以反應(yīng)不是可逆反應(yīng),①正確;Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,所以電解質(zhì)不能用硫酸,②錯(cuò)誤;充電相當(dāng)于電解,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,③錯(cuò)誤;放電是鎘失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,④錯(cuò)誤;放電時(shí)正極電極反應(yīng)式是2NiO(OH)-+2e-+2H2O=2OH-+2Ni(OH)2,所以放電時(shí)正極區(qū)pH升高,⑤正確,選①⑤。(2)原電池負(fù)極失去電子,所以氫氣在負(fù)極通入,電極反應(yīng)式是H2-2e–+2OH—
=2H2O;氧氣在正極通入,電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e–=4OH–
。由于反應(yīng)中有水生成,所以氫氧化鉀的濃度降低。(3)如果加入硫酸銅,則陰極就是銅離子放電,形成銅,得不到氫氣,選D。19.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:(1)曲線a是用
溶液滴定
溶液(2)P點(diǎn)的坐標(biāo)為
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
mol/L.參考答案:(1)NaOH;HCl;(2)P(15,7);(3)0.1mol/L.考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算..分析:(1)根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢(shì)來(lái)判斷;(2)根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值為7,此時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的;(3)根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1,然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度;解答:(1)曲線a的pH是由小到大,說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的
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