山西省晉中市榆次區(qū)第十中學2022年高二化學測試題含解析

山西省晉中市榆次區(qū)第十中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（

）A.XY

B.XY2

C.X2Y

D.X2Y3參考答案：BX原子的最外層有2個電子，易失去電子，化合價為+2價，Y原子的最外層有7個電子，易得到1個電子，化合價為—1價，這兩種元素形成化合物的化學式是XY2。2.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質量分數為40% B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高 D.乙和甲的最簡式相同。參考答案：B略3.有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（

）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

（

）A．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．100mL0.10mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數目為0.03NAC．18g水中，電子的數目為10NAD．3molCu與稀硝酸完全反應，被還原的NO3-數目為2NA參考答案：A略5.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

參考答案：C略6.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是(

)A．“地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響D．“地溝油”可用于生產生物柴油參考答案：D試題分析：“地溝油”是混合物，沒有固定的熔沸點，其主要成分是油脂，不是蛋白質；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對人體健康的影響。故答案D。7.若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－參考答案：C略8.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略9.兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0．1mol，完全燃燒后得到3．85LCO2（標準狀況）和3．6g水，下列說法正確的是（

）A、可能有甲烷

B、可能有丙炔C、一定有乙烯

D、可能有丙烷參考答案：D略10.已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是A.NA＝6.02×1023

B.NA個H2O質量是18g/molC.2g

中質子數和中子數都是NA

D．1mol

中有碳碳雙鍵4NA參考答案：C略11.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略12.某氣態(tài)烴含碳85.7%，1摩爾該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C6H14參考答案：B13.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為(

)

A．404B．260C．230D．200參考答案：略14.下列物質屬于共價化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．碘分子中I﹣I原子之間只存在共價鍵，但屬于單質，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選A．15.．部分弱酸的電離平衡常數如下表。下列選項錯誤的是：

A．相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN

B．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—C．2HCOOH+CO3-2—→2HCOO—+H2O+CO2↑D．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為_______________。據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經分析A的相對分子質量為161，除含有C、H外，它還含有一個鹵原子，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉化關系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1molC反應可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．已知：①②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（﹣C=C=C﹣）不穩(wěn)定．請完成下列問題：（1）A的結構簡式：

；B1的分子式為．（2）反應④的化學方程式：

．（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應方程式

．（4）符合下列條件的E的同分異構體共有種．①含有三個甲基；

②能與NaHCO3反應；

③﹣OH、﹣Br不連在同一個碳原子上．（5）設計實驗驗C中所含有的非氧官能團

．

參考答案：（1）；C6H8；（2）；（3）；（4）2；（5）取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子考點：有機物的推斷．分析：A最終生成F中有6個C原子、含有1個Br原子，故A中含有6個C原子、1個Br原子，其余為H原子，H原子個數為161﹣80﹣6×12=9，A的分子式為C6H9Br．因其臭氧化后的產物只有一種，故A應是環(huán)狀化合物，因分子結構中只有一個﹣CH3，故A為不飽和五元環(huán)狀物，又由A的臭氧化后的產物C與Cu（OH）2反應的比例關系知C分子中只有一個醛基，故A中甲基連在其中的一個不飽和碳原子上，再結合題目中提供的結構信息知，A結構為，根據題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C，C為，C氧化為D，再與氫氣發(fā)生加成反應、酸性條件下得到E，故D為，E為HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E發(fā)生酯化反應生成F，則F為，B1是A的消去產物，其分子式為C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基，則B2為，G1為OHC﹣CH2﹣CHO，G2為OHCCOCH3，由轉化關系可知H為HOOCCH（OH）CH3，以此解答．解答：解：A最終生成F中有6個C原子、含有1個Br原子，故A中含有6個C原子、1個Br原子，其余為H原子，H原子個數為161﹣80﹣6×12=9，A的分子式為C6H9Br．因其臭氧化后的產物只有一種，故A應是環(huán)狀化合物，因分子結構中只有一個﹣CH3，故A為不飽和五元環(huán)狀物，又由A的臭氧化后的產物C與Cu（OH）2反應的比例關系知C分子中只有一個醛基，故A中甲基連在其中的一個不飽和碳原子上，再結合題目中提供的結構信息知，A結構為，根據題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C，C為，C氧化為D，再與氫氣發(fā)生加成反應、酸性條件下得到E，故D為，E為HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E發(fā)生酯化反應生成F，則F為，B1是A的消去產物，其分子式為C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基，則B2為，G1為OHC﹣CH2﹣CHO，G2為OHCCOCH3，由轉化關系可知H為HOOCCH（OH）CH3，（1）由以上分析可知A為，B1為C6H8，故答案為：；C6H8；（2）反應④的化學方程式：故答案為：（3）H在一定條件下生成高聚物的反應方程式為：，故答案為：；（4）E的同分異構體符合條件：①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應，含有﹣COOH；③﹣OH、﹣Br不連在同一個碳原子上，則符合條件的E的同分異構體為：，故答案為：2；（5）C為，設計實驗檢驗其中所含有的非氧官能團溴原子方法為：取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子，故答案為：取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．點評：本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，難度較大，做題時注意把利用好題給信息，采用正逆推相結合的方法推斷，對學生的邏輯推理有較高的要求，確定A的結構是關鍵，注意同分異構體數目的判斷方法．18.在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g