浙江省金華市永康綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省金華市永康綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為(

)A．v(H2)=0.06mol/（L·min）

B．v(NH3)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.04mol/（L·min）

D．v(N2)=0.04mol/（L·min）參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201.4gC．500mL,286g

D．任意規(guī)格，572g參考答案：A略3.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

▲

）A、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2參考答案：C5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOH

B．HC1

C．NaClD．CuSO4參考答案：A6.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（

）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比lmol金剛石的總能量低C.1mol石墨比lmol金剛石的總能量高D.1mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低參考答案：B【詳解】可以寫出熱化學(xué)方程式C(s，石墨，)=C(s，金剛石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量低。A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，B項(xiàng)正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨比lmol金剛石的總能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯(cuò)。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，71gCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為NA

D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na＋數(shù)目為0.2NA參考答案：B9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點(diǎn)：氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：化學(xué)用語專題．分析:根據(jù)n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=n×Vm來分析體積最大的氣體．解答：由n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=n×Vm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，相同質(zhì)量的氣體，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；B、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；C、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol；D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；顯然氮?dú)獾哪栙|(zhì)量最小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的幾種氣體中，氮?dú)獾捏w積最大，故選B．點(diǎn)評：本題考查氣體的體積的計(jì)算，明確等質(zhì)量時(shí)體積與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，學(xué)生應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．10.摩爾是A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B.物質(zhì)的質(zhì)量單位C.物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略11.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C12.下列說法正確的是

A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：A13.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號正確的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R參考答案：C略14.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應(yīng)B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)參考答案：A略15.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱)能用于鑒別它們的是①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③

B．只有①③

C．只有②③

D．只有①②參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水

蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：

⑴該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是_____________________________

⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________

⑶從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是____________________________

請?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）

⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色⑶氯氣外逸，污染環(huán)境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把0．6molX氣體和0．6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1，計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2)2min末X的濃度為

(3)反應(yīng)化學(xué)方程式中n的值是多少?(寫出計(jì)算過程)參考答案：略18.表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

．（2）在這些元素中，屬于金屬的是：

．（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

．（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）氬；（2）Na、Al；（3）HClO4；（4）氫氧化鋁；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，上述元素中Na、Al為金屬元素；（3）最高價(jià)氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；（4）氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氬，故答案為：氬；（2）在這些元素中，屬于金屬的是Na、Al，故答案為：Na、Al；（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，故答案為：HClO4；（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：氫氧化