浙江省嵊州市崇仁中學(xué)2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省嵊州市崇仁中學(xué)2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體,發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g),達平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴大為原來的一倍,當(dāng)達到新的平衡時,c(A)變?yōu)樵胶獾?0%,下列說法正確的是()A.化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系:a>b+c B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.平衡移動過程中,與原平衡相比v正增大、v逆減小2、室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示,下列說法正確的是A.b點處的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)B.室溫下,MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10-5C.c點處的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.d點處的溶液中c(MOH)+c(H+)=c(OH-)3、下列屬于非電解質(zhì)的是A.氫氣B.蔗糖溶液C.已烷D.硫化鈉4、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,下列說法錯誤的是A.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率B.壓縮體積可提高反應(yīng)速率C.達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)停止D.增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率5、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物,能使KSCN溶液顯紅色的是()A.氯氣B.硫磺C.稀硫酸D.硫酸銅溶液6、下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)7、應(yīng)對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源.下列屬于新能源的是()A.煤B.石油C.太陽能D.天然氣8、在下列條件下能制得括號中物質(zhì)的是A.苯在常溫下與濃硝酸混合()B.常溫下,將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C.苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D.氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)9、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO?+H+,下列說法不正確的是A.加入醋酸鈉,平衡向左移動 B.加入碳酸鈉,平衡向右移動C.加入Na,pH變大 D.加水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小10、“垃圾是放錯了地方的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于:A.無機物 B.鹽類 C.有機物 D.糖類11、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行電化學(xué)實驗,下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大B.X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C.X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D.X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動12、下列做法不能起防銹作用的是A.保留鐵制品上的鐵銹B.在鐵制品表面鍍鋅C.在金屬機械上涂油D.在車、船的表面刷油漆13、某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱,下列說法不正確的是()A.裝置a中試劑為醋酸,b中試劑為碳酸鈉固體B.裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液C.裝置d中試劑為苯酚溶液D.酸性強弱順序為:醋酸>碳酸>苯酚14、我國北方一些化工城市雨水pH=4,此時鋼鐵制品腐蝕的正極反應(yīng)主要是A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.2H++2e-=H2↑ D.4OH—-4e-=2H2O+O2↑15、某溫度下,向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中[H+]=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.所得溶液中,由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.該溫度下,此NaHSO4溶液與某pH=11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100:116、實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.陽極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2++2e-=FeB.向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅C.電解一段時間后,陰極附近pH減小D.電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe+2Fe3+17、下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論中,正確的是()A.取少量試液于試管中,加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,說明試液中含有SO42-B.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-C.向某溶液中滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中有NH4+D.向某溶液中先滴加幾滴氯水,再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色,說明原溶液中有Fe3+18、下列說法中,正確的是()A.甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B.含有羥基的化合物屬于醇類C.苯酚呈弱酸性,不能使石蕊試液顯淺紅色D.酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)19、下列物質(zhì)中既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是()①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸和硬脂酸③淀粉和纖維素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A.①②B.③④C.②④D.①③20、對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)21、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點,它能保持51~60℃約12個小時,它采用鐵的“氧化放熱”原理,利用微孔透氧的技術(shù),采用完全隔絕空氣的方式,使其發(fā)生原電池反應(yīng),鐵粉在原電池中()原材料名:鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A.作正極 B.得到電子 C.被還原 D.作負(fù)極22、據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O,則下列說法錯誤的是()A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.充電時電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-→CO32—+6H2OD.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題:A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式:①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;②E氧化成G:__________________________________________________;③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。24、(12分)乙烯的年產(chǎn)量,是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知:A和D都是溴代烷烴,下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同,⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:①______________________________________,類型____________:③______________________________________,類型____________:④______________________________________,類型____________:⑥______________________________________,類型____________。25、(12分)某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:試回答下列問題:①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);②圖1的B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;④某學(xué)生按圖進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、(10分)下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置(B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗):A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;裝置C的作用是_________________。在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。(選填標(biāo)號)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________。27、(12分)某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g/L,請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案:___________,過濾,洗滌,干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4,反應(yīng)方程式:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)28、(14分)如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答?!癘”點為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加固體KOHD.加水E.加固體CH3COONaF.加Zn粒G.加MgO固體H.加Na2CO3固體在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。A.c(H+)B.H+個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.c(H+)/c(CH3COOH)29、(10分)有下列幾種物質(zhì):①金剛石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5其中屬于⑴同分異構(gòu)體的是________(填序號,下同),⑵同素異形體的是________,⑶屬于同系物的是________,⑷屬于同位素的是________.⑸是同一種物質(zhì)的是________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C2、B3、C4、C5、A6、B7、C8、D9、D10、C11、C12、A13、C14、C15、B16、D17、C18、C19、B20、D21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、C8H13O2Cl羥基、氯原子3CH3CH(CH2OH)2+O2CH3CH(CHO)2+2H2OC

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