江蘇省宿遷市重崗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省宿遷市重崗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是(

)

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B略2.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．碳原子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D略4.下列名詞中,不屬于物理量的是(

)A.長度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略5.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是（

）A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能確定參考答案：C略6.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析：A、圖中反應(yīng)物比生成物能量的低；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；C、正逆反應(yīng)活化能之差等于反應(yīng)熱；D、逆反應(yīng)的活化能為E3，正反應(yīng)的活化能E2，結(jié)合圖分析．解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，所以a表示使用催化劑，故B錯誤；C、因為正逆反應(yīng)活化能之差不變，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能也減小，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E3小于正反應(yīng)的活化能E2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合價＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：T2－＞X2＋C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T參考答案：B試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價為-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價為-2，則T是O元素，X、Y的主要化合價相同，所以屬于同種族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合價是+3價，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動性順序是Mg>Al>Be，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X>R>Y，錯誤；B、T2－與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則T2－＞X2+，正確；C、元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：X>R>Y，錯誤；D、元素的非金屬性T>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z，錯誤，答案選B。8.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A．水與冰

B．O2與O3C．

D．參考答案：D略9.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法錯誤的是A．2g2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.4nAB．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．12.8g銅與含0.4molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2氣體分子數(shù)為0.2nA參考答案：AD略11.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

參考答案：BC12.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B13.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略14.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2+2H2O

→4NaOH+O2↑

B.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2

↓+2NH3↑

D.NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O參考答案：AA．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。15.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是(

)A.原混合溶液中c(K＋)為1mol·L－1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5mol

D.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。試回答下列問題：①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______________________.②反應(yīng)中鹽酸的作用是__________________________________.(2)甲同學(xué)沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是_______________________________________________________.②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_________________________________________._______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________.③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________.④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________.參考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）①除去Cl2中混有的水蒸氣；②B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由實驗室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以寫出它的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸在反應(yīng)中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）①濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：無機化合物

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②⑥⑨后面。（各空填寫一個化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②

③KOH④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨

⑩H2O（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：

。（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：

。（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（10分）（1）樹狀分類法（1分）（2）H2SO4（或HNO3等）；Na2SO4（或K2SO4等）NH3或H2S（其他正確也可以，各1分，共3分）（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）H++OH-＝H2O（5）CO32-+2H+＝CO2+H2O（各2分）

略18.(12分)(1)

Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，則鑒別膠體與溶液可用的方法為

，F(xiàn)e(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為

，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口插上電極，并通直流電，一段時間后，

極（填陰、陽）顏色變深。(2)分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。

①

對HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進一步分類時有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進行分類。②

根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

，分類標(biāo)準(zhǔn)是

。

③

氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，C