廣東省珠海市市三灶中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省珠海市市三灶中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋參考答案：A根據(jù)離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據(jù)Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質量分別為4.32g和1.28g。2.參考答案：D略3.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量是A．

B．

C．

D．

參考答案：B略4.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強的順序排列正確的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4參考答案：A略5.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(

)A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：D6.配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是A．6.0mL

B．5.9mL

C.5.1mL

D.5.6mL參考答案：D試題分析：根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案選D考點：一定物質的量濃度溶液的配制7.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài).參考答案：B略8.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C＝C的鍵能是C—C鍵能的()A．2倍

B．大于2倍

C．小于2倍

D．無法確定參考答案：C略9.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B考點：測定有機物分子的元素組成．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質的量比，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．解答：解：A、根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)比，故A錯誤；B、根據(jù)題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2，故B正確；C、根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，就不能確定有機物的分子式以及相對分子式量的大小，故C錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤．故選：B．點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定容易出錯．10.工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

A．加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量

B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D．加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大參考答案：C11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略12.在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到A．制半導體元素B．制農藥的元素C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素參考答案：A13.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最少B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④D．向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：D略14.下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水B.二溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水C.甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇D.油酸和水；甲苯和水；己烷和水參考答案：D15.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是(

)A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質C的質量分數(shù)增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）B試管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_________（選填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_________，這種方法叫做________。參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構型相同的是

（寫化學式）。（3）W原子價電子排布式為

，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是

，反應后的溶液中W形成的配離子的化學式為

。參考答案：略18.（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。①

氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式正確的是（

）A.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8

kJ/mol

B.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8

kJ/molC.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8

kJ/molD.

H2

+1/2O2=H2O

ΔH=－285.8

kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是

（填“氫氣”或“氧氣”）③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4

kJ/mol

反應達到平衡后，升高溫度則反應速率

（填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動（2）

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag請回答下列問題：

①該電池的負極材料是

；電池工作時，陽離子向

(填“正極”或“負極”)移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO＋C=高溫Zn＋CO↑，此法為

。

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法（3）今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液;(B)0.1mol/LNH4Cl溶液。①溶液(A)的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液(B)呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以

（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解參考答案：(1)①B②氧氣③增大

逆反應方向（2）①Zn

正極②B(3)①=

②酸

促進略19.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；（3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？．（選填“有”或“無”）（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl鍵能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，則上表中X=．參考答案：（1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）無；（4）413．考點：熱化學方程式；化學能與熱能的相互轉化．.專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應進行判斷；（2）反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，反應熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）E1是反應的活化能不影響反應的反應熱；（4）依據(jù)反應焓變△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算得到．解答：解：（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質生成，則C為有效碰撞，故答案為：C；（2）反應熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=