安徽省宣城市花鼓中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省宣城市花鼓中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略2.下列變化過程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚

②蛋白質(zhì)加熱凝固

③煤干餾

④煤焦油分餾

⑤皂化反應(yīng)加入NaCl

⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學(xué)變化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤參考答案：D3.瘦肉精在醫(yī)學(xué)上稱為“鹽酸克倫特羅”。它是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，屬β－興奮劑類激素。是嚴(yán)重危害畜牧業(yè)健康發(fā)展和畜產(chǎn)品安全的毒品。其化學(xué)成分如圖，下列有關(guān)鹽酸克倫特羅說法錯(cuò)誤的是(

)

A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子C．能發(fā)生加成、取代、消去、氧化

D．能溶于所有有機(jī)溶劑。參考答案：D略4.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述不正確的是A該物質(zhì)可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)B該物質(zhì)與甲酸反應(yīng)所得的酯的化學(xué)式為C8H8O7PC該物質(zhì)的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)都能發(fā)生在醛基上D該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略5.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略6.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D7.t℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％的NaOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是A．t℃時(shí)NaOH的溶解度為g

B．原溶液的質(zhì)量為2mgC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固體可達(dá)飽和參考答案：B8.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略9.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液

④2—丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反

應(yīng)的物質(zhì)組合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略10.下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)參考答案：D略11.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測(cè)試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍(lán)色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略12.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：AB本題考查了原電池原理的應(yīng)用。該原電池的實(shí)質(zhì)是金屬鋅的吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式(b燒杯中)為Zn－2e－===Zn2＋，正極電極反應(yīng)式(a燒杯中)為O2＋4e－===4OH－。13.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略14.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)一定比相對(duì)分子質(zhì)量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰12個(gè)氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：A考點(diǎn)：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對(duì)分子質(zhì)量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個(gè)氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個(gè)棱的中心上，有12個(gè)，據(jù)此判斷；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，據(jù)此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)不一定比相對(duì)分子質(zhì)量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯(cuò)誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個(gè)氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個(gè)棱的中心上，有12個(gè)，故B正確；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，故C正確；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，題目比較簡單，注意對(duì)常見晶體晶胞的分析．15.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．只作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯酚的性質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖（或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象）結(jié)論（或反應(yīng)式）苯酚的檢驗(yàn)與FeCl3溶液反應(yīng)

與溴水反應(yīng)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應(yīng)，而不是由于水量導(dǎo)致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對(duì)比實(shí)驗(yàn)3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對(duì)比實(shí)驗(yàn)4在苯酚濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強(qiáng)酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強(qiáng)弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中通入CO2

對(duì)比實(shí)驗(yàn)5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產(chǎn)物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖（或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象）結(jié)論（或反應(yīng)式）苯酚的檢驗(yàn)

溶液呈紫色略

白色沉淀產(chǎn)生略對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

苯酚具有弱酸性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對(duì)比實(shí)驗(yàn)4

苯酚的酸性比碳酸弱

對(duì)比實(shí)驗(yàn)5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產(chǎn)物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式為______________。（2）

化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）

化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（4）

在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為______________（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為___________。（5）

Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出其中一種）。

參考答案：略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是

、發(fā)生

反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是

．Y電極的電極反應(yīng)式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應(yīng)，由陰陽極的電極反應(yīng)得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質(zhì)量增重108克，根據(jù)陰極反應(yīng)方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉(zhuǎn)移為=1mol；故答案為：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、氯氣的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，知道離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法、氯氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，學(xué)會(huì)應(yīng)用電解池中氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可，題目難度不大．19.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①將溶液加熱，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體②加足量燒堿溶液，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生該氣體的離子方程式為