河南省鶴壁市第十四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省鶴壁市第十四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(

)。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的

Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的四種有機產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，正確；B、丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物可以是1-丙醇或2-丙醇兩種同分異構(gòu)體，錯誤；C、異戊二烯與Br2可以發(fā)生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三種同分異構(gòu)體，錯誤；D、2-氟丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，錯誤。2.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握．3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料參考答案：B4.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略5.你認(rèn)為對下列化學(xué)知識概括合理的是

（

）

A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體參考答案：C略6.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。化學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略7.下圖所示對實驗選用或?qū)嶒灢僮髡_的是(

)

參考答案：C略8.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略9.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4參考答案：D略10.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

（

）

A．除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾

B．除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾參考答案：C略11.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L-1。下列說法正確的是

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．若分別加入25mL0．1mol·L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是③>①>②參考答案：C略12.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：A略14.下列說法不正確的是

（

）

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B15.甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

，滿足條件的甲和乙為

（）

A．鋁和鐵

B．氟氣和氧氣

C．碳和硅

D．鎂和碳

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A．用水撲滅

B．用泡沫滅火器撲滅C．用干粉滅火器撲滅

D．用干燥的砂子撲滅【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

。理由是

。

（4）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：

。參考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稱取三份鋅粉，分盛在三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管和塞子，定時測定生成H2的體積。試管甲加入PH=3的鹽酸50mL，試管乙加入PH=3的醋酸50mL，試管丙加入PH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末，若反應(yīng)結(jié)束后在同溫同壓下生成的H2一樣多。請用“＞”、“=”或“＜”回答下列有關(guān)問題：⑴反應(yīng)剛開始時，三者反應(yīng)速度的大小為

。⑵三支試管中消耗的鋅的質(zhì)量大小為

。⑶簡要說明反應(yīng)過程中乙、丙速度不相同的原因：

。參考答案：⑴甲=乙=丙⑵丙＞甲=乙⑶丙中Zn與CuSO4反應(yīng)置換出的Cu可與Zn構(gòu)成原電池，故反應(yīng)過程中的速度為丙＞乙。略18.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

①

②

③

④

⑤圖1圖2請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號）．A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為

．（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：

，當(dāng)制備1molMnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為

g．（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2

kg．參考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀與Mn2+（aq），是沉淀轉(zhuǎn)化；（4）MnO2可作超級電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量；（5）被吸收的SO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，二者物質(zhì)的量相等，除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時碳酸錳也轉(zhuǎn)化為MnSO4，④中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得關(guān)系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由關(guān)系式計算n（MnSO4），根據(jù)Mn元素守恒計算引入的Mn元素物質(zhì)的量，而引入Mn元素物質(zhì)的量與相當(dāng)于引入的二氧化錳的物質(zhì)的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少，與白色污染無關(guān)，故答案為：AC；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，故答案為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為：MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）MnO2可作超級電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室，陽極電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量，當(dāng)制備1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則移向右室的氫離子為2mol，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化