廣西壯族自治區(qū)南寧市北大附屬實驗學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市北大附屬實驗學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化可以直接通過取代反應來實現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.CH2==CH2→CH3–CH2Br

C.

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：C2.氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NAC．難失電子的原子，得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．在氧化還原反應中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素；B．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強；D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，得電子被還原，失電子被氧化．【解答】解：A．在氧化還原反應中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，則無法計算氣體的物質的量和轉移電子數(shù)，故B錯誤；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強，如稀有氣體原子，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，如果得電子發(fā)生還原反應而被還原，如果失電子發(fā)生氧化反應而被氧化，故D正確；故選D．3.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（

）A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．塑料的產(chǎn)量

D．合成纖維的產(chǎn)量參考答案：B略4.下列關于化學鍵的說法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強電解質的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程⑤所有的單質分子中都存在非極性共價鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥參考答案：B分析：①物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強電解質分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質，其中只有共價鍵；④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程；⑤稀有氣體的單質分子中不存在化學鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。詳解：①物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵，①錯誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強電解質分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質，其中只有共價鍵，③錯誤；④原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程，④正確；⑤稀有氣體的單質分子中不存在化學鍵，⑤錯誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學反應速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零參考答案：B略6.下列微粒的電子式書寫正確的是（

）

參考答案：C略7.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的物質的量濃度大參考答案：C解析：同質量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項均錯誤；同質量的兩組物質，混合物含的碳元素較多，故最終轉化成CaCO3沉淀的質量就大，C項正確；同質量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物質的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋物質的量濃度大，故D項錯誤。8.低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是（

）A.Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B.46TiO、48TiO、50TiO互為同位素C.Mn2O7是酸性氧化物D.原子核內有個51個中子，核外有41個電子參考答案：C【分析】A．根據(jù)鐵原子的電子排布式來分析；B．同位素研究的對象是原子；C．Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水；D．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)；【詳解】A．鐵原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，選項A錯誤；B．同位素研究的對象是原子，46TiO、48TiO、50TiO都是化合物，選項B錯誤；C．Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項C正確；D.3+原子核的質子數(shù)為41，質量數(shù)為92，則中子數(shù)=92-41=51，核外電子數(shù)=41-3=38，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查結構位置關系、原子結構、同位素、酸性氧化物等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握。

9.下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（

）A．ⅡA族中無非金屬元素

B．Ⅷ族中所含元素種類最多C．0族中無金屬元素

D．金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA參考答案：C略11.下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3＝＝Na＋＋HCO3-－

B.NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D.KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略12.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．質量②＞①＞③＞④D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n===計算各物質的物質的量，A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；C、根據(jù)m=nM計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤．故選A．13.下列說法中正確的是A、煤是各種芳香烴組成的混合物B、煤燃燒時，會產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物C、煤是以單質碳為主的復雜的混合物D、煤的干餾是物理變化參考答案：B14.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略15.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（

）A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．a(chǎn)=b+m+n

D．a(chǎn)=c－n－m參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓。點睛：本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側重常見離子檢驗的考查。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。參考答案：共12分

各2分（1）CaKAlN（2）焰色反應（3）KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3略18.有下列各組物質：A.O2和O3；B.126C和136C;C.冰醋酸和乙酸；D.甲烷和庚烷；E.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3；F.淀粉和纖維素。

（1）互為同位素的是

（2）互為同素異形體的是

（3）互為同分異構體的是

（4）同一物質是

（5）互為同系物的是

（6）既不是同系物，也不是同分異構體，但屬于同一類物質的是

參考答案：（1）

B

（2）

A

（3）

E

（4）

C

（5）

D

（6）

F

略19.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18的元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是_____（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為______________。（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：_________________________________________________________________。（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________________________________________。（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____________________。a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同