河南省平頂山市郟縣中中實驗學校2022年高一化學模擬試題含解析

河南省平頂山市郟縣中中實驗學校2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國“神舟”六號航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分反應后的產物之一是A.氧氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氨氣參考答案：C2.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉移液體，不能用于物質的分離與提純，D正確，答案選D。3.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，說法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物C．鹽酸既體現酸性，又體現還原性D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中氯元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，再結合物質之間的反應來分析解答．【解答】解：A．該反應中氯元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1，故A正確；B．該反應中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C．該反應中HCl中Cl元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現酸性和還原性，故C正確；D．溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故D錯誤；故選D．4.在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略5.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標準狀況）．下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%B．被氧化的HCl的物質的量為4molC．參加反應的HCl的質量為146gD．被還原的MnO2的物質的量為1mol參考答案：B考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，故A正確；B．由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C．參加反應的HCl為4mol，其質量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．6.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O與S2－的具有相同的質子數和電子數C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數與其族序數相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：B略7.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略8.關于Na和Na+兩種粒子的說法正確的是A．核內質子數相同

B．核外電子數相同

C．粒子半徑不相同

D．核外電子層數相同參考答案：AC9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個數為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，產生的氫氣分子數為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數為0.4NA參考答案：D略10.根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（

）A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項C。11.不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素．其中一種新核素的名稱是鉿。關于鉿的說法正確的是A、發(fā)現了一種新的元素

B、原子核內有185個質子C、原子核內有185個中子

D、鉿的一種新的同位素參考答案：D12.醫(yī)學上通過研究并實現了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩，下列有關32P和31P的敘述正確的是（）A．32P和31P屬于同一種核素B．32P的原子中所含的質子數為16C．31P的中子數為16D．32P的摩爾質量為32參考答案：C【考點】核素．【分析】A．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；B．原子的質子數等于原子序數；C．元素符號左上角數字為質量數，等于質子數+中子數；D．摩爾質量的單位為g/mol，數值等于其質量數．【解答】解：A．32P和31P質子數相同都為15，中子數不同分別為17、16，是不同種核素，故A錯誤；B．32P的質子數為15，所以原子中所含的質子數為15，故B錯誤；C．31P的原子中所含的中子數=3﹣15=16，故C正確；D．32P的摩爾質量為32g/mol，故D錯誤；故選C．13.下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．Al在常溫下與空氣不反應C．與Al反應產生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：AD略14.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．c為陰極、d為陽極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略15.某元素的原子最外層有2個電子，該元素()A.一定是金屬元素 B.最高化合價一定為＋2價C.一定是ⅡA族元素或是He D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D最外層有2個電子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，還可能是副族元素，若為副族元素，其最高正價不一定為＋2價，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－。（1）當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。（2）當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有______存在。（3）當溶液中有______和______的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。參考答案：（1）S0、CO（2）SO、S0、CO（3）Ba2＋Ag18.X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數是K層電子數的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數與Z相同，但X為非金屬元素。請回答下列問題:

(1)Y、Z的元素符號分別是

、

。（2）Z2W的電子式是

。

(3)Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是:

(4)Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是:

參考答案：19.已知下列十種物質：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據上述提供的物質，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質的是__________（填序號）。（2）上述物質間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH?===H2O，則該反應的化學方程式為___________________________________________________。（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________________。（4）實驗室配制245mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42－的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。參考答案：(1)①②③④⑥⑩

①④⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+

(4)0.15NA解析：（1）由純凈物定義可知，屬于純凈物的有：①H2O，②Cu，③NO，