貴州省貴陽市大興中學高一化學下學期摸底試題含解析

貴州省貴陽市大興中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常所用鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅﹣錳干電池的敘述中，正確的是（）A．鋅﹣錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．鋅﹣錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C．鋅﹣錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．鋅﹣錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的導電的非金屬作正極；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時，C、電流從正極經(jīng)外電路流向負極；D、干電池是一次電池．【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故A錯誤；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故B正確；C、干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故C錯誤；D、干電池是一次電池，所以不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B．2.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A錯誤；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤。3.用特殊的方法把固體加工到納米級（1~100nm，1nm＝10-9m）超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略4.X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略5.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。6.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D7.一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是A.NH4NO3

B.NaBr

C.NH4I

D.(NH4)2CO3參考答案：C8.下列化學藥品與警示語對應(yīng)正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對應(yīng)警示語，②濃硫酸有強腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價，一定條件下易生成氮氣——爆炸品，④燒堿具有強堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。9.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB．標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D10.在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

（

）

①增大壓強

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

參考答案：A略11.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強。⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧參考答案：A略12.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略13.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

參考答案：C略14.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略15.下列變化屬于物理變化的是(

)A．苯和溴水混合后振蕩

B．苯、液溴和鐵粉混合C．石蠟的分解

D．甲烷和氯氣混合后光照參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實驗___(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A.P2O5

B.無水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體參考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng))

④B分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對比實驗關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個變量，其它條件不變。②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實驗,比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進行分析。詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

②對照實驗A和C可以知道:試管Ⅰ中試劑實驗A中使用1mL18mol·L-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確答案:AC，濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系,且溫度過高發(fā)生其他反應(yīng),導致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過高發(fā)生其它反應(yīng)。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A錯誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯誤；NaOH固體是強堿，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯誤；正確選項B。點睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進行分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分略18.（8分）在KCl、KOH、SiO2、CO2、Ar等物質(zhì)中，不含任何化學鍵的是

；既有離子鍵又有共價鍵的是

；存在分子間作用力的是

；熔點最高的是

。參考答案：

___Ar__

___KOH__

__CO2、Ar_

SiO2___19.下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期ⅠA族

(3)金剛石

(4)

(5)bc

(6)S2-

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【分析】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最