貴州省貴陽(yáng)市大興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市大興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常所用鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅﹣錳干電池的敘述中，正確的是（）A．鋅﹣錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B．鋅﹣錳干電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效C．鋅﹣錳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．鋅﹣錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬作正極；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時(shí)，C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；D、干電池是一次電池．【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故A錯(cuò)誤；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長(zhǎng)久放置也會(huì)失效，故B正確；C、干電池工作時(shí)，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故C錯(cuò)誤；D、干電池是一次電池，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A錯(cuò)誤；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯(cuò)誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯(cuò)誤。3.用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1~100nm，1nm＝10-9m）超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略4.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略5.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。6.在無(wú)色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D7.一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，該固體易溶于水，生成的無(wú)色溶液分成兩部分，取一部分加過(guò)量的NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是A.NH4NO3

B.NaBr

C.NH4I

D.(NH4)2CO3參考答案：C8.下列化學(xué)藥品與警示語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對(duì)應(yīng)警示語(yǔ)，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價(jià)，一定條件下易生成氮?dú)狻ㄆ?，④燒堿具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。9.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D10.在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

（

）

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

參考答案：A略11.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強(qiáng)。⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水⑦通常狀態(tài)下硫?yàn)榈S色晶體，而氯氣為黃綠色氣體⑧在與金屬形成的化合物中硫?yàn)?2價(jià)，而氯為-1價(jià)⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)。上述事實(shí)能說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧參考答案：A略12.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略13.四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

參考答案：C略14.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略15.下列變化屬于物理變化的是(

)A．苯和溴水混合后振蕩

B．苯、液溴和鐵粉混合C．石蠟的分解

D．甲烷和氯氣混合后光照參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_(填字母)。A.P2O5

B.無(wú)水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體參考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng))

④B分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn),比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

②對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和C可以知道:試管Ⅰ中試劑實(shí)驗(yàn)A中使用1mL18mol·L-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說(shuō)明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確答案:AC，濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過(guò)高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系,且溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過(guò)高發(fā)生其它反應(yīng)。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無(wú)水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用無(wú)水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；NaOH固體是強(qiáng)堿，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進(jìn)行分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等

2分略18.（8分）在KCl、KOH、SiO2、CO2、Ar等物質(zhì)中，不含任何化學(xué)鍵的是

；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

；存在分子間作用力的是

；熔點(diǎn)最高的是

。參考答案：

___Ar__

___KOH__

__CO2、Ar_

SiO2___19.下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱(chēng))。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過(guò)程_______________________。（5）可以用來(lái)驗(yàn)證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號(hào))。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱(chēng))；用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期ⅠA族

(3)金剛石

(4)

(5)bc

(6)S2-

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【分析】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最