安徽省淮北市雙堆職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮北市雙堆職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC．常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數(shù)為0.1NA參考答案：C略2.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略3.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略4.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略5.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）

A.

將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B.

將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.

將青銅器保存在潮濕的空氣中

D.

在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

參考答案：答案：BD

解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。

6.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2參考答案：A略7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價(jià)含氧酸均能反應(yīng)B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子，Y的原子序數(shù)小于Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價(jià)含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案：B8.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略9.室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．10000參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；水的電離．

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計(jì)算．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以pH的簡(jiǎn)單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大10.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．解答：解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解11.金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略12.（2006·江蘇卷）2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8

B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF參考答案：B本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含8個(gè)中子，則一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為10個(gè)；由NH3的電子式知B選項(xiàng)正確；HCl為共價(jià)化合物，C錯(cuò)；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩(wěn)定性，不如HI。

13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O參考答案：D略14.某溶液中存在較多的OH﹣、K+、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存問題．解答：解：A、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與H+能結(jié)合生成水，則不會(huì)大量存在H+，故A錯(cuò)誤；B、因溶液中存在較多的CO32﹣，CO32﹣與Ca2+能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不會(huì)大量存在Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、因OH﹣、K+、CO32﹣與SO42﹣均不反應(yīng)，則能大量存在SO42﹣，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與NH4+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不會(huì)大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，較簡(jiǎn)單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．15.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

（

）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性了強(qiáng)的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水．參考答案：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）Na2CO3；CO2．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料加入碳酸鈣，碳酸鈉高溫煅燒后加入水浸取得到浸出渣為硅酸鈣，浸取液位偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀過濾得到固體氫氧化鋁．灼燒分解生成氧化鋁；濾液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，濾液主要是碳酸鉀；（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳；（2）偏鋁酸根離子在堿性條件下不水解；浸取時(shí)不斷攪拌目的是提高速率；（3）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（4）根據(jù)流程圖推測(cè)可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)．解答：解：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏鋁酸根離子是強(qiáng)堿弱酸鹽，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，在中性溶液中會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鋁，只有在堿性條件下，不反應(yīng)不水解，所以在須在堿性條件下，“浸取”時(shí)不斷攪拌能提高浸取速率，故答案為：堿；提高浸取速率；（3）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子不能拆成碳酸根離子和氫離子，離子反應(yīng)方程式為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅燒時(shí)需要碳酸鈉，在流程圖提取碳酸鉀之前可得到碳酸鈉，所以碳酸鈉為可循環(huán)利用的物質(zhì)，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸鈣與二氧化硅、氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循環(huán)使用的物質(zhì)，故答案為：Na2CO3；CO2．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了A1203、K2CO3等物質(zhì)的提取，是工業(yè)流程題，依據(jù)相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，讀懂流程是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.（14分）FeCl-3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：

。

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應(yīng)的離子方程式：

。

(3)向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請(qǐng)認(rèn)真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段：

OB段：

BC段：

CD段：

②當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時(shí)，生成Al（OH）3物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略19.（16分）學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是

（填代號(hào)）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+