2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市元寶山區(qū)建昌營鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市元寶山區(qū)建昌營鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標示上注明：①本品為無色液體呈堿性②使用時應(yīng)加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4參考答案：C2.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）實驗1、2中，Al電極的作用是否相同？

（填“相同”或“不同”）（2）在實驗中3，鋁作

極，其電極反應(yīng)式為

；該電池總反應(yīng)方程式為

。（3）實驗4中的鋁作

極，試解釋原因：

。參考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同

（2）負；

Al-3e-=Al3+；

2Al+6H+

=2Al3+

+3H2↑（3）負；

因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(在堿性溶液中，鋁比鎂更活潑)3.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A．當(dāng)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量參考答案：A略4.下列過程中，需要吸收能量的是（

）A、I2→I+I

B、H+Cl=HCl

C、H+H=H2

D、S+O2=SO2參考答案：A略5.下列化學(xué)用語的表達方式正確的是（

）①水的電子式：

②CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

③乙烯的實驗式：C2H4

④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH⑤葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

⑥S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①③⑤參考答案：A6.對于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．【解答】解：A．氮氣與氫氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故A正確；B．氮氣與氫氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故B錯誤；C．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v（H2）=1.5v（NH3），故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則2v（N2）=v（NH3），故D錯誤；故選A．7.烯烴不可能具有的性質(zhì)有A．能使溴水褪色

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C8.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略9.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機物分子中H、C原子個數(shù)之比為2a：b，氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點評：考查有機物組成的判斷、計算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機物的組成特點是關(guān)鍵10.同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(

)A．鈉

B．鋁

C．鎂

D．鐵

參考答案：B略11.下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：B【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第一電離能呈增大趨勢，電負性逐漸增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，金屬逐漸增多，非金屬性逐漸減小，故D錯誤．故選B．12.下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強

④減小壓強

⑤增大NH3濃度

⑥減小NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略13.下列反應(yīng)中葡萄糖被還原的是(

)A．葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O

B．葡萄糖燃燒C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．葡萄糖變成己六醇參考答案：D14.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（

）A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a參考答案：B略15.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（

）A、正極為Cu、負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。B、正極為C、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液。C、正極為Fe、負極為Zn，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液。D、正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）稱取三份鋅粉，分別盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，測定生成H2的體積。錐形瓶甲中加入2mol/L的鹽酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反應(yīng)終了，生成H2體積相同，且鋅沒有剩余。請在小題⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反應(yīng)剛開始時甲、乙和丙中反應(yīng)速率V的大小關(guān)系為

。（2）三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為

。（3）簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是

。（4）為了加快甲反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率采取的下列措施可行的是

。A．升高溫度

B．加入濃硝酸

C．加入醋酸鈉晶體

D．加入氯化鈉晶體參考答案：（12分）（1）

V甲＞V乙=V丙

（2）

m甲＞m乙=m丙

（3）

丙中形成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)

（4）

A

略18.如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程:

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒,氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng),其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下:

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是。

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法:。

(3)在298K時,將10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的熱量小于924kJ,原因是。

參考答案：(1)圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2的化學(xué)鍵斷裂(2)把濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍,則說明有氨氣生成(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10molN2與30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×92.4kJ=924kJ19.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為

，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是

，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于

（填標號）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子