云南省曲靖市宣威市文興鄉(xiāng)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市宣威市文興鄉(xiāng)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略2.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構(gòu)體C

相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略4.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯(cuò)誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯(cuò)誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無法用于除雜，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯(cuò)誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯(cuò)誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的差異和應(yīng)用，題目難度不大。7.下列說法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略8.如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯(cuò)誤的是()A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D解析因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸熱或放熱沒有必然聯(lián)系，B項(xiàng)正確。9.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C．A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略10.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca參考答案：B11.某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10參考答案：A12.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18

B.1H216O和1H218O互稱同位素C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)參考答案：AA、34S的中子數(shù)為18，選項(xiàng)A正確；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H＋和1H＋的化學(xué)性質(zhì)相同，結(jié)合OH－的能力一樣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13.短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是（）A

B

CA．A是一種活潑金屬元素B．C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．B的氫氧化物是強(qiáng)堿D．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，A．根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．C為Al元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱，故B錯(cuò)誤；C．B為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯(cuò)誤；D．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D．14.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略15.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，試根據(jù)流程圖回答下列問題：1）加入的試劑是：X

Y

；A的成份是

（用化學(xué)式表示）2）A中加入Y時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型是：

3）簡述操作3

參考答案：（14分，每空2分）

1）

Fe

H2SO4

CuFe

2）Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑

置換反應(yīng)

3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

過濾

（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的?H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池。已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283.0kJ·mol—1；CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－726.5kJ·mol—1。請回答下列問題：液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

.（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

．（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量

（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量。參考答案：（1）NO2（g）+CO（g）====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol（2）3Cl2(g)＋2P(s)==2PCl3(g)

ΔH＝－612kJ/lmolPCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝＋93kJ/lmol（3）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l）

△H＝－443.5kJ·mol—1（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（aq）△H＝－114.6kJ·mol—1（5）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－4QkJ·mol—1（6）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－183kJ·mol—1

大于

略18.碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被

（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作

（填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1molC，則生成

molSO2。

參考答案：氧化、氧化、2略19.（9分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點(diǎn)性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強(qiáng)氧化