安徽省滁州市復(fù)興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省滁州市復(fù)興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，A錯(cuò)誤；B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應(yīng)，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。3.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D5.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，然后氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此解答．解答：解：A．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O，然后發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+=2H2O，然后發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+=2H2O，然后發(fā)生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．6.常溫下，將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b參考答案：B略7.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略8.NA表示阿伏德羅常當(dāng)數(shù)，下列敘述正確的是

A．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C．含有1mol碳原子的金剛石，C—C共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D．常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BC9.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：A略10.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略11.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaC1CaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非電銀質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O參考答案：答案：C12.下列離子方程式正確的是A.向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A錯(cuò)誤；D、向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D錯(cuò)誤；故選A。13.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀參考答案：D14.在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):

H>0

達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(

)

A.X表示溫度時(shí),Y表示的物質(zhì)的量B.X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示的百分含量C.X表示反應(yīng)時(shí)間,Y表示混合氣體的密度D.X表示物質(zhì)的量,Y表示的物質(zhì)的量參考答案：B略15.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是（2）煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過(guò)（填加工方法）可得到芳香族化合物．（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和存在下與作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程．（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為．（5）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：FeS2→Fe2++SO42﹣→Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為

，第二步反應(yīng)的離子方程式為

．（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨﹣﹣空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實(shí)際生產(chǎn)情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=，實(shí)際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是

．參考答案：（1）燃燒時(shí)氧氣不充足；（2）分餾；（3）催化劑；水；（4）Al（OH）3；（5）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（6）1.25；O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．考點(diǎn)：煤的干餾和綜合利用；工業(yè)制取硝酸；石油的裂化和裂解．.分析：（1）含碳物質(zhì)不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生黑煙；（2）芳香族化合物的沸點(diǎn)不同；（3）煤的直接液化是煤在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過(guò)程；（4）據(jù)質(zhì)量守恒判斷x的化學(xué)式；（5）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒來(lái)寫離子方程式；（6）根據(jù)氨氧化的化學(xué)方程式來(lái)分析；根據(jù)O2濃度對(duì)平衡的影響．解答：解：（1）如果燃燒時(shí)氧氣不充足，會(huì)不完全燃燒，有碳顆粒生成，會(huì)有黑煙產(chǎn)生，故答案為：燃燒時(shí)氧氣不充足；（2）從煤焦油中得到芳香族化合物常用分餾的方法制備，故答案為：分餾；（3）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過(guò)程，故答案為：催化劑；水；（4）根據(jù)化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前K：1個(gè)，反應(yīng)后：1個(gè)，則x中不含K；反應(yīng)前Al：1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)：1個(gè)，則x中含有一個(gè)Al，依此類推，x中還含有3個(gè)O，3個(gè)H，則X的化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；（5）第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有還原性，可被氧氣氧化為Fe3+，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（6）由氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n（O2）/n（NH3）}==1.25，故答案為：1.25；O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%，故答案為：O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查煤的綜合利用，涉及到氧化還原方程式的書寫，題目難度中等，本題注意從題目中獲取信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．18.（14分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2

(l)+2N2O4

(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)

（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為

（酸性電