廣東省梅州市梅縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市梅縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C試題分析：X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，則：A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測(cè)定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯(cuò)誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A.鹽酸

B.液氯

C.漂白粉

D.鋁土礦參考答案：BA、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；B、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，B正確；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，C錯(cuò)誤；D、鋁土礦屬于混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。3.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略4.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B5.下列說法中，正確的是（

）A．NH3的摩爾質(zhì)量是17g B．44gCO2的物質(zhì)的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子參考答案：BA中單位錯(cuò)誤，應(yīng)為17g/mol，故A錯(cuò)誤；C中氯離子的應(yīng)含有0.1mol，故C錯(cuò)誤；D中標(biāo)況下，溫度為0攝氏度，故水為液態(tài)，水分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1NA，故D錯(cuò)誤。6.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C.濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。參考答案：B8.CH2=CH—CH2OH的性質(zhì)可能有：（

）①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

A．只有①③

B．只有①②③

C．只有①③④

D.只有①②參考答案：B略9.1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（）A．苯在一定條件能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．鄰二溴苯只有一種D．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體參考答案：C解：A．凱庫勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有單鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A不選；B．凱庫勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，故苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．如果是單雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br﹣C﹣C﹣Br和Br﹣C=C﹣Br兩種不同的結(jié)構(gòu)，但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種，故C選；D．苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故D不選；故選：C．10.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；B．根據(jù)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反判斷；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．升高溫度，無論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)加快．【解答】解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)檎娣磻?yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反，所以若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，故D正確．故選A．11.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤參考答案：C12.向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子直徑介于1nm﹣100nmD．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是分散系；B．分散系按照分散質(zhì)的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來區(qū)別溶液和膠體．【解答】解：A．膠體是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間形成的一種分散系，屬于混合物，故A正確；B．膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常用來區(qū)別膠體和溶液，所以可以讓光束分別通過兩個(gè)分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，故D正確；故選B．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A．44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)

B．常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下,NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：CD略14.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X

CuY參考答案：C15.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是(

)A.加熱

B.通入過量的CO2

C.加入過量的石灰水

D.加入稀鹽酸參考答案：AA.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B.固體中通入過量的CO2不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.加入過量的石灰水二者均反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D.加入稀鹽酸二者均反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖甲裝置研究硝酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)用圖甲裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。(1)請(qǐng)寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)從漏斗向U形管中注滿稀硝酸，再關(guān)閉A下端活塞后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO的操作是____。(4)以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是____(填序號(hào)，多選不給分)。實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)(5)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說明解釋這種現(xiàn)象____。(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。A同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而B同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷B同學(xué)看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號(hào))。A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

參考答案：(1)__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__(2)__U形管左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色，液面左低右高_(dá)_(3)__打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生__(4)__CE__(5)__4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于濃硝酸中__(6)__ACD__

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)．(1)寫出化學(xué)式：A_________、E_________。單質(zhì)C的電子式為：

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))．(3)反應(yīng)③的離子方程式為：_________________________________________________.(4)反應(yīng)的⑥離子方程式為：_

。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________________________________；該反應(yīng)中每消耗16.8克的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。參考答案：

(1)(2)③⑥

(3)Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O(4)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8略18.（6分）（1）我國(guó)晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：

（3）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請(qǐng)寫出磁性氧化鐵（Fe3O4）與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略19.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是__

__處(用字母表示)。(2)B裝置的作用是__

__，C裝置中需要加入__

_。(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__

__，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

_。(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)__B__(2)__除去氯氣中的氯化氫__

__濃硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B裝置是除去氯氣中雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出，所以B裝置錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不