廣東省韶關(guān)市乳源桂頭中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省韶關(guān)市乳源桂頭中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略2.判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略3..把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略4.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A.N2O4和NO2

B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-

D.NO和CO參考答案：BC5.在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)無法確定參考答案：A略6.在2A+B===3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）

A．v（A）=0.3mol/(L·s)

B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=1.8mol/(L·min)

D．v（D）=1mol/(L·s)參考答案：C略7.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中。放置一段時間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu(OH)2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（

）A.顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色

B.顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C.無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色

D.無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：C8.某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD﹣）為1×10﹣10mol?L﹣1參考答案：A【考點】pH的簡單計算．【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計算解答．【解答】解：D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A錯誤；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀釋10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正確；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正確；D、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明水電離出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正確；故選A．9.下列說法中正確的是（）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜參考答案：C【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；B、距核越近，電子的能量越低；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜．【解答】解：A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，故A錯誤；B、距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，故B錯誤；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故C正確；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子光譜屬于發(fā)射光譜，故D錯誤．故選C．10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略11.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2參考答案：B略12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(

)A.c（NH+4）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略13.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD14.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低．解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．15.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，且a＜b，則該物質(zhì)可能是A．C3H6O2

B．C3H6O3

C．C3H8O3

D．CH2O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出實驗室由苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯的化學(xué)

方程式：

.該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（2）右圖所示的實驗裝置圖中存在哪些錯誤？請指正。①

；②

；③

。（3）在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

、

（答兩種）；實驗混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V330V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：

．參考答案：（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度；（4）①30；10；17.5②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專題：實驗題．分析：（1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；（3）結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響分析；（4）①為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實驗中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；②生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率．解答：解：（1）因為Cu2+的氧化性比H+的強，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；（3）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答案為：升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度；（4）①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．故答案為：30；10；17.5．②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在于第（5）小題，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問應(yīng)該能夠想