湖北省荊門(mén)市英語(yǔ)信息學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊門(mén)市英語(yǔ)信息學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定條件下合成NH3C．NO與O2反應(yīng)生成NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和尿素參考答案：B2.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A4.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略5.用等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.6∶3∶1

B.6∶3∶2

C.9∶3∶1

D.12∶3∶2參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，根據(jù)化學(xué)式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關(guān)系是解題關(guān)鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42ˉ完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42ˉ）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算。6.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：B試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“—”，即1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。7.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略8.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B9.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略10.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略11.如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化鈉溶液參考答案：C【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎無(wú)變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。12.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略13.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl鍵需要放出431kJ的能量參考答案：C略14.關(guān)于元素周期表，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1869年俄國(guó)門(mén)捷列夫總結(jié)出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

B．元素周期表有7個(gè)周期和16個(gè)族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素

D．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)它在元素周期表中的位置參考答案：C15.已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．1molNaH參加反應(yīng)失去1mol電子B．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)時(shí)為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，1molNaH參加反應(yīng)失去1mol電子，故A正確；B．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)時(shí)NaH為還原劑，水為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______溶液；

（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過(guò)濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分子式為C6H12的化合物有多種同分異構(gòu)體，其中有一種經(jīng)催化加氫后轉(zhuǎn)變?yōu)?，2-二甲基丁烷，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________

；另一種同分異構(gòu)體的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________參考答案：（CH3）3C—CH=CH2（CH3）2C=C（CH3）2_18.（10分）請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________

______，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

。（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：_____

___。參考答案：略19.現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76g，生成的水1.08g。（1）則該有機(jī)物的元素組成為：

▲

（2）若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：