福建省泉州市高級中學高一化學測試題含解析

福建省泉州市高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質(zhì)，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構(gòu)體。

2.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導致A中反應速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。3.放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：A略4.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．油脂

B．蔗糖

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：C略5.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是（

）A．反應物NH4Cl所具有的能量比較低B．反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低參考答案：DA．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時,反應是吸熱反應,不一定NH4Cl所具有的能量比較低，故A錯誤；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比較低，故B錯誤；C．當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，故C錯誤；D．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，故D正確；故本題選D。6.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?/p>

）A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略7.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水參考答案：B略8.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A．燒堿溶于水

B．干冰變成二氧化碳

C．氯化氫氣體溶于水

D．加熱碘化氫使其分解參考答案：略9.兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是()A.無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族中原子半徑均為最小的元素D.最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素參考答案：C試題分析：A、無中子的原子是H原子，最外層有6個電子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共價化合物的類型是A2B型，錯誤；B、核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤；C、ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，二者形成的二氧化碳屬于AB2型共價化合物，正確；D、最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤，答案選C。10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu

B．NaNO3

C．SO2

D．Cl2參考答案：B略11.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略12.CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是……......（

）

A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81C.鉈位于第六周期ⅢA族

D.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱

參考答案：D略13.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略14.相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同的（） A．質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)參考答案：C【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析． 【解答】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10； OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； 綜上可知，相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同電子數(shù)； 故選C． 【點評】本題考查了原子的構(gòu)成，明確原子、離子中微粒之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 15.下列說法正確的是A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將V1L2.0mol/LCuSO4溶液和V2L1.0mol/LH2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）。通過必要的計算填空：（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，鐵粉有剩余。則c(Fe2+)＝__________mol/L。（2）在標準狀況下，生成的V(H2)＝_________L。（3）若V1＜V2，充分反應后溶液的質(zhì)量會_________（填“增重、減輕或不變”）_________g。

參考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2)mol/L

（2）22.4V2L

（3）增重，54V2—16V1略18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】應用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)是溶解于水或熔化時能導電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質(zhì)；④二氧化碳的水溶液能導電，但自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質(zhì)。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應，反應離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的離子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。19.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：________________________________________________________________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：______________________