安徽省安慶市小池中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市小池中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．用煤生產(chǎn)水煤氣

參考答案：A略2.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略3.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2C03.電池總反應(yīng)為：2H2+02=2H20,負(fù)極反應(yīng)為H2+C032--2e－=H20+CO2。下列說法中正確的是

A．正極反應(yīng)為40H――4e－＝2H20+02t

B.電池放電時，電池中CO32一的物質(zhì)的量將逐漸減少

C.放電時C032－卜向負(fù)極移動D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融K2C03后再回到正極，形成閉合回路參考答案：C4.下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（

）A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C5.參考答案：答案：D6.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達式為．②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．7.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略8.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略9.下列說法存在科學(xué)性錯誤的是A．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑參考答案：B略10.除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（

）A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)D.除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基參考答案：B略11.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略12.．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。13.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為(nx/2)mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略14.下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于天然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質(zhì)量10000以上，為天然高分子化合物，故A正確；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的基本概念，掌握有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯選項C，注意苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。15.（04年春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+

Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）

A．Sn2+、Fe3+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是_______________________。（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______________.參考答案：【知識點】SO2氣體的實驗室制法

氧化還原反應(yīng)規(guī)律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強制弱規(guī)律。所以通過實驗得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點撥】本題考查了SO2氣體的實驗室制取方法、物質(zhì)氧化性強弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；

（1）已知A是

的單體，則A中含有氧原子的官能團名稱是。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有

、

、、

、

。（4）F→G的反應(yīng)類型是。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是。a.不能發(fā)生水解反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d.屬于氨基酸參考答案：(1)羧基

(2)2-溴丙酸、

(3)

(4)取代反應(yīng)

(5)bc

略18.(14分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的，(其中不含和)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：。試回答下列問題：

(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；

(2)正極電極反應(yīng)式為

；(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是

，它來自

；(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。①寫出反應(yīng)的離子方程式

。②將濕潤的淀粉試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的將生成的氧化。若反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為5：l，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③若電解后得到

溶液，則消耗的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。參考答案：

(1)

（2）

(3)

負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物（4）①

②

③19.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為________________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。A.石墨烯是一種強度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性___________、共價性______________。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)碳的另一種單質(zhì)C60，晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數(shù)為anm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，