湖南省懷化市巖家垅鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省懷化市巖家垅鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略2.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。3.下列有關(guān)實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的核電荷數(shù)比Y的小B.X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC.X的離子半徑比Y的大D.X的最高化合價比Y的低參考答案：DX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，則A．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，A錯誤；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，B錯誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，C錯誤；D．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，D正確；答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、微粒半徑等，解答的關(guān)鍵是根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置。5.實驗室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2

參考答案：C略6.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（

）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有參考答案：B7.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略8.下列說法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol

D．1molN2的體積是22.4L參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.鈉與水的反應(yīng)

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：D10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

（

）（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O

（D）4020Ca和4220Ca參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正確；故選D．13.如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：DA、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．14.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略15.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：________________________________________________________________________，為什么此法不加熱？________________________________________________________________________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉

參考答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．圖A

圖B

①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是

（選填“圖A”或“圖B”）；②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有

；（填序號）a．升高溫度

b．加入催化劑

c．增大壓強(qiáng)

d．降低濃度②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．參考答案：（1）①圖A；②負(fù)；（2）①abc；②放出；92；小于．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）①依據(jù)放熱反應(yīng)即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量分析；②依據(jù)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；②化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，注意化學(xué)反應(yīng)的可逆性的特點．【解答】解：（1）①因為放熱反應(yīng)即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以圖象A正確，故答案為：圖A；②燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，a．升高溫度平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故a正確；b．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故b正確；c．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故正確；d．降低濃度，反應(yīng)速率減小，故d錯誤；故答案為：abc；②拆1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量會小于92kJ，故答案為：放出；92；小于．18.實驗室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用

次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？

（3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：參考答案：（1）保溫（1分）（2）3次

（1分）不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（2分）（3）（4分）

19.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

（填儀器名稱）．②配制0.1mol/LNaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．參考答案：①AC；玻璃棒

膠頭滴管；②FEDCBA；③小