2022年湖北省荊門市民權(quán)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖北省荊門市民權(quán)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，中心原子是sp雜化的是()A．BeCl2

B．H2O

C．CH4

D．BF3參考答案：A略2.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.參考答案：D略3.有關(guān)離子交換法軟化硬水,下列敘述正確的是A．磺化煤能使永久硬水軟化，其能有效地除去水中的Ca2+﹑Mg2+﹑Cl—﹑SO42—等離子B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，水中的Na+離子濃度不變C．經(jīng)磺化煤軟化處理后，在水中可分離出Mg(OH)2﹑CaCO3等難溶物D．經(jīng)磺化煤軟化處理后，使水中的Ca2+﹑Mg2+離子濃度減少參考答案：D4.烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度(Ω)＝雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如

的Ω=2，則有機(jī)物

的不飽和度為A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：B略5.尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物。下列關(guān)于尿素的敘述中不正確的是()A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D解析：尿素中含有—NH2,應(yīng)該顯弱堿性。6.有以下物質(zhì)：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中屬于同分異構(gòu)體的有

A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：C7.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH－生成時(shí)，陽極生成

A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl2參考答案：B略8.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略9.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．都屬于芳香烴

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒

D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B 10.欲將NaO—C6H4—COONa轉(zhuǎn)化為HO—C6H4—COOH，可選用

（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略11.有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是A．該電池充電時(shí)的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)

B．該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)C．電池放電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH下降參考答案：B略12.現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗下列分析正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略13.下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

B.濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物質(zhì)的量參考答案：C略14.下列表述正確的是（

）A．CO2的比例模型：

B．氮原子的軌道表示式：

參考答案：B略15.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是

。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）①緩慢滴加（1分）

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水層的密度，有利于分層（2分）

（3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）E的核外電子排布式是

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（13分）（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）O=C=O

N2O略18.聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________；__________________。(2)生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是____________和________________(B和D均為簡單操作)。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是________________。(6)實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用______。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAl(OH)4參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)過濾過濾(3)H2(4)HCl(5)促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出(6)BD19.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處

（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品