福建省福州市師大附屬中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

福建省福州市師大附屬中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液

(FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸餾

參考答案：DA項，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和還原性物質乙烯反應，但是會生成二氧化碳，和甲烷不反應，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯誤；B項，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復分解反應，故B錯誤；C項，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯誤；D項，乙醇與生石灰CaO不會發(fā)生反應，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到純的無水乙醇，故D正確。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，題目側重于物質的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質的性質的異同，除雜時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。2.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質量之比為1∶1參考答案：B略3.下列化學用語表達正確的是（）A.MgCl2的形成過程可表示為B.H2O分子的結構式可表示為H﹣O﹣HC.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692UD.Cl原子的結構示意圖：參考答案：B分析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；B、水是共價化合物，含有2個氫氧鍵；C、質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)；D、氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A、MgCl2是離子化合物，形成過程可表示為，A錯誤；B、H2O分子含有2個氫氧鍵，結構式可表示為H—O—H，B正確；C、質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯誤；D、Cl原子的結構示意圖為，D錯誤，答案選B。4.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NHSO3的物質的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當落液中I-與I2的物質的量之比為5：3時，加入的NaIO3的物質的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯誤；B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B錯誤；C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤；D、根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D。【名師點晴】本題考查了離子方程式的有關知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質間的反應并結合原子守恒計算。5.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略6.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，故D不選；

7.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質子參考答案：A略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B.lmol

Na與足量乙醇完全反應，失去2NA電子C.1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NAD.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子參考答案：D標準狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。10.對Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是

A．能與堿反應的物質是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能與鹽酸反應的物質是Fe、Al2O3、SiO2

C．能與水反應的物質是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有兩性的物質是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案：A略11.下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應不能大量共存，A錯誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子的性質特點是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無色的）、溶液的具體反應條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。12.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略13.以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3參考答案：C14.將甲、乙兩種金屬的性質相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應比乙與水反應劇烈

B.甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙

C.與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質與其它物質的相互轉化關系如下圖所示。J是一種常見金屬單質，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出：請按要求填空：(1)C的分子式為

。(2)寫出L和B的水溶液反應的離子方程式

。(3)寫出K和鹽酸溶液反應的離子方程式

。1molK溶于足量I的稀溶液時，轉移的電子數(shù)目為

。(4)寫出D與J反應的化學方程式

。（5)A的化學式為

。參考答案：

略18.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：

；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：

；（3）反應前A、B的物質的量濃度分別是：

、

。（4）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（1）0.04mol/L·s（2）0.06mol/L·s（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（4）0.4mol/L19.完成下列各題．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫燒結而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：

．（2）如果胃酸過多，可服用

（填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用

，以防止胃穿孔．（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：

．（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣．寫出該反應的化學方程式：

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

【考點】藥物的主要成分和療效；化學方程式的書寫；硅和二氧化硅．