2022-2023學(xué)年福建省龍巖市長汀縣策武中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市長汀縣策武中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊：美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C2.相同狀況下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

則Q1和Q2的關(guān)系為()A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2參考答案：C略3.Na3N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（

）A.Na3N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽B.在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑C.Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同D.Na+半徑比N3-半徑大參考答案：B略4.最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C參考答案：B試題分析：A．鈉是活潑的金屬，作負(fù)極，充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連，A正確；B．鈉的熔點(diǎn)較低，電池工作溫度不可能在200℃以上，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，陽離子Na+向正極移動(dòng)，C正確；D．放電時(shí)，正極是CO2得到電子，電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正確，答案選B。5.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a(chǎn)點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－C．當(dāng)溶液中的I－為0．4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時(shí)候沒有產(chǎn)生I2，說明發(fā)生了反應(yīng)：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－，正確；C．①當(dāng)在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；②當(dāng)3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時(shí)，則與IO反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而氧化性和還原性的強(qiáng)弱就能判斷，從而寫出化學(xué)方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強(qiáng)，難度較大。6.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（）A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C解：A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確．故選C．7.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO-3的濃度為（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C9.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)

參考答案：D略11.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒參考答案：B略12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略15.向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．①③④

C．②③④

D．①②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑

（3）試紙變藍(lán)

CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)

（4）Mg3N2本題考察常見儀器的識(shí)別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM，而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰瘸グ睔?，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸。?）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g－0.7g＝1.8g。若該元素顯+1價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+2價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+3價(jià)，則其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩隊(duì)成對(duì)電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的價(jià)電子排布為

。其B、F形成的化合物晶體類型是

（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式

（3）A、C形成的分子屬于

（極性或非極性）分子。該分子有

對(duì)孤對(duì)電子

個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式

（4）A、E形成的化合物的電子式

（5）CA3與FA4的穩(wěn)定性:

;離子半徑:E+

C3-參考答案：（1）3S23P2原子晶體（4分）（2）NH4HCO3（1分）（3）極性

1

3

SP3（4分）（4）Na[:H]（2分）（5）﹥

﹤（4分）18.（16分）已知A~Q分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，Q能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為

▲

。（2）化合物C中陰離子的電子式為

▲

。（3）①寫出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式：

▲

；②寫出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式：

▲

。（4）①寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

▲

；③寫出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）在上圖中，同一個(gè)反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有

▲

個(gè)。參考答案：