2021-2022學年重慶巫溪縣石龍中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年重慶巫溪縣石龍中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（

）A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NAB.0.5NA個氯分子所占體積約為11.2LC.28g氮氣所含原子數(shù)為2NA

D.18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA參考答案：B略2.以下是基態(tài)原子的電子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2參考答案：D略3.agCO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．a(chǎn)b/44mol-1

B．44b/a

C．44b/amol-1

D．22b/a參考答案：C4.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略5.下列各組離子在無色溶液中能同時大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略6.面粉的生產(chǎn)車間必須嚴禁吸煙，主要的目的是

A．避免煙塵雜入面粉

B．保護工人健康

C．防止污染環(huán)境

D．防止發(fā)生爆炸

參考答案：D7.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質(zhì)量也相同，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．平均相對分子質(zhì)量

參考答案：D略8.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（

）①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥參考答案：C略9.標準狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C10.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋰為負板，鋼為正極B.工作時OH-向鋼電極移動C.工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+D.放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極參考答案：BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，B錯誤；C、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時電子流向為負極--導線--正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。11.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案設計，側(cè)重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.達到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略13.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質(zhì)C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略14.在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答．【解答】解：反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應，①正確，③錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應，②錯誤，④正確；故選D．15.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（

）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

△H＜0

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃度偏低?！驹斀狻竣?1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）完成以下離子方程式或化學方程式：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式

（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式

（3）實驗室制備氨氣的化學方程式

（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學方程式

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.根據(jù)下列框圖回答問題（1）M在潮濕的空氣中易生成俗稱為________的物質(zhì)。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化學方程式為________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的離子方程式為__________________________。（4）Cl2將Z氧化為K2EO4時，每當生成1molK2EO4需要______molCl2。參考答案：（1）銅綠（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（4）1.5（1）銅在潮濕的空氣中易生成俗稱為銅綠的物質(zhì)。（2）銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成CuSO4的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（3）硫酸亞鐵加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（4）Cl2將氫氧化鐵氧化為K2FeO4時，鐵元素化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知每當生成1molK2FeO4需要3mol÷2＝1.5molCl2。19.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應)，測得電路板質(zhì)量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請計算：(1)浸泡液中溶質(zhì)是__________(寫化學式)。(2)參與反應的鐵的質(zhì)量是__________g。(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據(jù)元素守恒法及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質(zhì)量減少了3.2g，則參與反應的銅的質(zhì)量為3.2g，銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固