2021-2022學(xué)年安徽省安慶市源潭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省安慶市源潭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（

）

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A．NH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性B．NO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2有氧化性C．X澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：B2.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略4.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略5.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：A6.下列說法不正確的是（

）A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C7.北京2008奧運(yùn)會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略8.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是

（

）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤AlCl3

⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A

②③⑥⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑥⑦⑧參考答案：A略9.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．ClO?做還原劑

B．Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D10.參考答案：C11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會置換出銅

B．氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F>Cl

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略12.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略13.實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2參考答案：Ｄ14.25℃時(shí)，KW=1.0×10—14；100℃時(shí)，KW=1×10—12

,下列說法正確的是（

）

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時(shí)，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略15.下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是A．氨水

B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液

D．純堿溶液Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是，；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱

，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（3）設(shè)備B的名稱，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因

；（4）設(shè)備C的作用

；（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．參考答案：Ⅰ．AC；Ⅱ．（1）液化、分餾；與碳反應(yīng)后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝塔或冷凝器；n；高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好；（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）13.8．考點(diǎn)：工業(yè)合成氨；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專題：壓軸題；氮族元素；化學(xué)應(yīng)用．分析：Ⅰ各項(xiàng)所加試劑均應(yīng)過量才符合題目要求，A項(xiàng)溶液形成絡(luò)離子，B項(xiàng)生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項(xiàng)硫酸銅不是沉淀，D項(xiàng)均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；Ⅱ（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；制取氫氣可用碳和水反應(yīng)或甲烷與水反應(yīng)；（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器；水流和氣流方向應(yīng)逆向；（4）分離器用來分離液氨和原料氣；（5）根據(jù)平衡常數(shù)用三段式法計(jì)算．解答：解：ⅠA．加入氨水，易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確．故答案為：AC；Ⅱ（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；C和水反應(yīng)的方程式為C+H2OCO+H2，甲烷與水反應(yīng)的方程式為CH4+H2OCO+3H2，故答案為：液化、分餾；與碳反應(yīng)后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案為：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器，水流和氣流方向應(yīng)逆向，則入水口是n，高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，可使冷水充滿冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案為：冷凝塔或冷凝器；n；高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好；（4）分離器用來分離液氨和原料氣，故答案為：將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）設(shè)CO的起始濃度為xmol，H2O的起始濃度為ymol，則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始

x

y

0

0變化

0.9x

0.9x

0.9x

0.9x平衡

0.1x

y﹣0.9x

0.9x

0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：=0.627，解得：=13.8．故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會超過90%．故答案為：13.8．點(diǎn)評：本題綜合考查工業(yè)合成氨知識，涉及物質(zhì)的分離、化學(xué)平衡的等問題，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，易錯(cuò)點(diǎn)為（5），注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．18.常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。參考答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵

堿

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

(2)①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

②<

<【詳解】（1）甲為淡黃色固體，且乙和丙均為常溫下的無色無味的氣體，則甲為Na2O2，乙為CO2，該反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；丁為Na2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；答案為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；堿；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；（2）丁能使品紅溶液褪色的無色氣體，即丁為SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，丙為常見紅色金屬，則丙為Cu，這三種元素為O、S、Cu，甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），且原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①該反應(yīng)的方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；②NH3·H2O與SO2反應(yīng)生成酸式鹽，該酸式鹽為NH4HSO3，NH4＋水解常數(shù)為，HSO3－水解常數(shù)為Kh==<6.3×10－8，HSO3－的電離程度大于其水解程度，NH4＋的水解程度小于HSO3－的電離程度，溶液顯酸性，即pH<7；根據(jù)電荷守恒，因此有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，溶液顯中性，即c(H＋)=c(OH