湖南省張家界市大坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省張家界市大坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以生活常識(shí)角度分析，鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH參考答案：CA項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，NaHCO3不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；B項(xiàng)，Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，Na2O2不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；C項(xiàng)，NaCl穩(wěn)定，通常與自然界中的物質(zhì)難以反應(yīng)，NaCl是鈉元素在自然界中的主要存在形式；D項(xiàng)，NaOH能與空氣中CO2反應(yīng)，NaOH不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；答案選C。2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號(hào)LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價(jià)+1+2+3+6+2不常見負(fù)化合價(jià)無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L

C.J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略3.如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長(zhǎng)一段時(shí)間后，在如圖位置形成白色煙環(huán)，則溶液乙可能為A．濃H2SO4

B．濃HNO3

C．濃NaOH

D．濃Al-2（SO4）3參考答案：B4.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式

。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極材料為:

正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

。

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是

和

參考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也給分）

石墨（1分）（比鐵惰性的金屬也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸鉀和鎂條（化學(xué)式也可）（2分）略5.下列化合物中一定不含離子鍵的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D．硫酸為分子晶體，只存在共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D．6.下列描述的一定是金屬元素的是

（

）A．易失去電子的物質(zhì)B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素參考答案：D略7.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇參考答案：CA、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化。錯(cuò)誤；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，錯(cuò)誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；D、乙醇可以和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇屬于飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，例如苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯的加成反應(yīng)，例如苯和氫氣在催化劑條件下可生成環(huán)己烷。苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。8.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.Al3+、H+與HCO3－均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。9.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價(jià)為+7,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確；正確選項(xiàng)D。10.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是：A．氟化鈉的電子式為B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式

參考答案：B點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。11.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略12.下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)------結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽水中的泥沙-----過濾C．除去KCl溶液中的K2CO3------加適量鹽酸

D．除去碘水中的水-----升華參考答案：D13.參考答案：D略14.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是：A．銅

B．硫

C．銅和硫

D．氧和硫參考答案：C略15.某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（共14分，（6）每空2分，其余每空1分）（1）500ml（2）8.0g（3）冷卻后（4）2~3次，轉(zhuǎn)移到容量瓶（5）1~2cm，膠頭滴管，搖勻（6）DF，AEG，BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。(1)點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。參考答案：熱能

電能

相同

略18.根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，回答下列問題：

元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。(2)用電子式表示IE2的形成過程：_________________________。(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號(hào)表示）。(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案：(1)金剛石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最大化合價(jià)=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；根據(jù)表中化合價(jià)及原子半徑大小可知,A、E均為-1價(jià)，為第VIIA族元素，A的原子半徑小于E，所以A為氟、E為氯；J、I、H原子半徑比其它原子的原子半徑大，且按順序依次減小，所以根據(jù)其化合價(jià)規(guī)律可知，J為鈉，I為鎂，H為鋁；B為-2價(jià)，半徑較小，B為氧，G有+5、-3價(jià)，且半徑較大，但是比J、I、H原子半徑小，G為磷；D有+4、-4價(jià)，且半徑比G小，因此D為碳；綜上所述：A為F，B為O，D為C，E為Cl，G為P，H為Al，I為Mg，J為Na；(1)碳元素組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是金剛石、石墨；正確答案：金剛石、石墨。(2)I為Mg、E為Cl，二者形成氯化鎂，屬于離子化合物，電子式表示氯化鎂的形成過程：；正確答案：。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此氟、鈉、鋁三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小順序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正確答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2為過氧化鈉，78g過氧化鈉為1mol，1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.5×22.4=11.2L；正確答案：11.2。(5)元素E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正確答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。19.（11分）A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、C3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

（1）寫出下列元素名稱：

A

，B

，C

（2）C元素位于元素周期表中的_____________族

（3）寫出A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式_