2022-2023學(xué)年廣東省陽(yáng)江市蒲牌中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽(yáng)江市蒲牌中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質(zhì)能透過(guò)濾紙 D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

3.已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＜n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞d＞cC．離子半徑：D＞C＞B＞A D．a(chǎn)-d=n+m參考答案：D4.下列敘述中，正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【分析】A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．5.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（）A.8和11

B.8和13

C.6和8

D.12和9參考答案：C略6.金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海?/p>

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O參考答案：A略7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略8.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.一定量的Na2O2為78gD.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物參考答案：B【詳解】鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為：1L×1mol/L=1mol，反應(yīng)后固體恰好與1mol氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，原固體中含有1mol鈉離子，反應(yīng)后的固體可能組成為：①碳酸鈉，②碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，其物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.5mol=53g>41.8g，若全部為過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g<41.8g，故41.8g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，由于二者的化學(xué)式中都含有2個(gè)鈉離子，則二者的總物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)后的混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，則含有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：（0.5mol-x），根據(jù)反應(yīng)后固體總質(zhì)量可得：106g/mol×x+78g/mol×（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反應(yīng)生成碳酸鈉為0.1mol，則反應(yīng)后剩余的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A．根據(jù)分析可知，剩余的固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算可知，41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)鈉離子守恒，原過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，反應(yīng)后固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，不存在碳酸氫鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)參考答案：B略10.將CO2通入下列溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.澄清的石灰水

B.氯化鋇溶液

C.飽和碳酸鈉溶液

D.硅酸鈉溶液參考答案：B略11.表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名稱為，元素⑧的符號(hào)為

．（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為

，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為

．（3）從⑤到的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為

．（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）

．參考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，元素⑧為Si；（2）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；（3）同周期從左向右原子半徑減小；（4）利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，名稱為氮，元素⑧為Si，故答案為：氮；Si；

（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為F，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al，故答案為：F；HClO4；Al；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為Cl，故答案為：Cl；（4）證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑，故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑．12.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④參考答案：C略13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)判斷；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算；C．根據(jù)n=cV以及N=nNA計(jì)算；D．根據(jù)c=計(jì)算．【解答】解：A．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結(jié)合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正確，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正確；D.98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/L，二者濃度相等，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及溶液的特點(diǎn)，難度不大．14.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D15.制備一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏??；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)棰冖佗?，仰視?huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)；B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：A；B；C；D

．參考答案：N2；NH3；NO；NO2【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物，由圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，E為強(qiáng)酸，結(jié)合A為無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則B只能為氨氣，E為硝酸，以此來(lái)解答．【解答】解：B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物，由圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，E為強(qiáng)酸，結(jié)合A為無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則B為NH3，然后可知A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，故答案為：N2；NH3；NO；NO2．18.氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成過(guò)程類似于NH4＋的形成過(guò)程，N2H5＋在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫(xiě)出：（1）該電中性分子的化學(xué)式：

；（2）N2H5＋的電子式：