浙江省金華市低田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省金華市低田中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的說法中不正確的是

（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B．常溫下，濃硫酸可以和銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但沒有氫氣生成C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳D．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略2.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略3.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X小于Y（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D．若Y的最高正化合價為＋m，則X的最高正化合價一定為＋m參考答案：A略4.取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2參考答案：B由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案選B。5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，

甲

先達到飽和參考答案：D略6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略7.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A8.關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快

B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH降低參考答案：A略9.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A.C元素是非金屬性最強的元素B.A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A參考答案：D【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C，故D錯誤。故選D?！军c睛】明確元素的相對位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下0.1NA個水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時,（ρ水=1g/mL）18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NA參考答案：D【詳解】A、在標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，A項錯誤；B、題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，故B項錯誤；C、NH3的相對分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g·mol?1，NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，故C項錯誤；D、4℃時，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個水分子；32gO2的物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強下，1molO2都含有NA個O2分子。故D正確。12.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．乙醇參考答案：C14.在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1參考答案：C略15.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每問2分，共8分)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實驗必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）配制過程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)E．定容時，俯視液面加水至刻度線

F．轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。此五種元素的有關(guān)信息如下，請回答：（1）原子半徑最大的是

（寫元素符號）。（2）有兩種元素的原子序數(shù)之比為1∶2，這兩種元素分分別是

（寫元素符號）。（3）屬于非金屬元素，可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種常見氫化物且均為液態(tài)，此元素的名稱是

。（4）屬于非金屬元素，最簡氫化物水溶液顯堿性，此氫化物的化學(xué)式為

。（5）Z、Q兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

了

。參考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略18.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

參考答案：（1）0.04mol·L-1·s-1（2）1.5mol·L-1（3）0.4mol·L-1（4）①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔?9.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)h在周期表中的位置是________。(2)比較d、f離子半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）:____>____。比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)r(O2-)

r(Al3+)

HClO4

H2SO4【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負價=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素