2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市賈家店農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市賈家店農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+

B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—

D.Al3+、H+、NO3—、SO42—參考答案：D略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。3.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故④符合題意；增加炭的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故⑤不符合題意，故選A?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度，壓強(qiáng)，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

4.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C5.1H與2H的關(guān)系是

A.同素異形體

B.同種原子

C.同種單質(zhì)

D.同位素參考答案：D略6.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：

①Y與M用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡

②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y

則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Z>X>Y>M>N

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>N>M

D．X>Y>M>N>Z參考答案：A7.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響H2產(chǎn)生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略8.有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）

D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）參考答案：D略9.下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如C、CO等，故C正確；D．該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如硫酸等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．10.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。11.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣參考答案：C12.下列可以表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s參考答案：C略13.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略14.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2＋)為A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略15.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，分餾裝置中，如果有錯(cuò)誤請(qǐng)指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。參考答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的，應(yīng)從a處流入b處流出

(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。MgCl2：

H2S：

參考答案：略18.(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為

，所含的O原子數(shù)目之比為

，所含的原子總數(shù)目之比為

，所含的電子數(shù)目之比為

，質(zhì)量比為

。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①

元素被氧化，

是氧化劑。②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為

g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體

L。參考答案：(1)1:1

1:2

2:3

7:11

7:11(2)①銅元素，濃硫酸

②③117.6g

26.88L解析：本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1:1，一個(gè)一氧化碳分子中含有一個(gè)氧原子，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1:2，一個(gè)一氧化碳分子中含原子總數(shù)目為2個(gè)，一個(gè)二氧化碳分子中含原子總數(shù)目為3個(gè)，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2:3，一個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)電子，一個(gè)二氧化碳分子中含由22個(gè)電子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的電子數(shù)目之比為14:22=7:11，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則兩瓶體積相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量之比，故CO和CO2的質(zhì)量比為28:44=7:11。(2)①S元素化合價(jià)降低，被還原，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，則濃H2SO4為氧化劑。②S元素化合價(jià)降低，由+6價(jià)降低到+4價(jià)，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，反應(yīng)中Cu失電子，S得電子，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。③由化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，2mol硫酸參加反應(yīng)，則有1molH2SO4被氧化，可生成1mol二氧化硫，故2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為1.2mol×98g/mol=117.6g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體1.2mol×22.4L/mol=26.88L。

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