2022年四川省南充市儀隴縣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省南充市儀隴縣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；故選A。11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng)SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤

3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，A正確，D錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯(cuò)誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。4.下列各溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol·L－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：答案：D5.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。7.NaHCO3俗名小蘇打，下面是對(duì)小蘇打采用不同分類法的分類，不正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是鹽

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是碳酸鹽參考答案：A8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于纖維素B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關(guān)D．電解過(guò)程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法參考答案：C9.據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：B.每生成轉(zhuǎn)移4mol電子C.該電池對(duì)環(huán)境無(wú)害，報(bào)廢后可以掩埋處理D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：A略10.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；D正確。【思路點(diǎn)撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。11.（2010·天津卷）6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。12.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯(cuò)誤，D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大13.下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒

C．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3

D.Al與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)則生成NaAlO2參考答案：略14.右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會(huì)有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)。15.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、石膏、臭氧

B．硝酸、燒堿、綠礬、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸鈉、水

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀、過(guò)氧化鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）

E

、

D

、

B

（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO來(lái)源于哪里的認(rèn)識(shí)不清

（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍。E陽(yáng)離子與D陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素符號(hào)：A

，E

。（2）D在周期表中位于第

周期，第

族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A~E字母表示）

。（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式

。ks5u（5）0.5molBD與A2D完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。參考答案：(14分)（1）H（2分）

Na(2分)

（2）二（1分）

VIA（1分）（3）E＞B＞C＞D＞A

（3分）（4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3

2NH3↑+H2O+CO2↑(3分)（5）1（2分）略18.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性，Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為_(kāi)___________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為_(kāi)__________________。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________(填“元素符號(hào)”，下同）（3）YF3分子中Y的雜化類型為_(kāi)_____________。該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________。（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為_(kāi)__________________。（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為_(kāi)_____________。（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl

面心立方最密堆積

74%

(2)C<O<N

(3)sp3

三角錐形

(4)B

(5)Π

1∶1

(6)解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性，Y為N元素；Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Z為O元素；基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1，則n=3，W為Si元素，X與W為同主族元素，則X為C元素；基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布為3d104s1，R為Cu元素。(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞的空間利用率為74%，故答案為：ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆積；74%；(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N，故答案為：C<O<N；(3)NF3分子中N原子上有1個(gè)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(4)氨氣溶于水生成NH3·H2O，能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此氨氣在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對(duì)電子與水分子中的H原子共用，形成氫鍵，故選B；(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該氧化物為二氧化碳，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為Π，二氧化碳分子中含有2個(gè)C=O，其中σ鍵與π數(shù)目之比為1:1，故答案為：Π；1∶1；(6)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1，Cu原子的數(shù)目為：12×=3，故化學(xué)式為Cu3N，1mol晶胞的質(zhì)量為206g，所以該晶胞的邊長(zhǎng)==cm，故答案為：。19.（16分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

．②圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為

．③該反應(yīng)的△H

0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）△H＜0（Ⅱ）①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是

（填序號(hào)）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大D．再充入amolCO和3amolH2②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）11500.12n53350m5a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=

，m=．b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=

MPa．

圖1

圖2參考答案：（1）①0.0030mol?L﹣1?min﹣1；②＜；2.25×10﹣4；③＞，＞；（2）①BD②n=150，；③0.1．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①根據(jù)v=計(jì)算氫氣的平均反應(yīng)速率；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率確定壓強(qiáng)大?。黄胶獬?shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比；③一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱；反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量越大，其熵變?cè)酱?；?）①容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析．②采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，據(jù)此判斷n、