上海市南中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

上海市南中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是

ABCD實驗分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗制取少量氨氣裝置或儀器

參考答案：C試題分析：A、乙醇易溶于水，所以分離碳酸鈉和乙醇不能用分液漏斗，錯誤；B、氯氣也與碳酸氫鈉反應，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減少，則打開止水夾后，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液上升，形成噴泉，正確；D、收集氨氣的試管不能用膠塞塞上，否則無法用排空氣法收集，錯誤，答案選C。2.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略3.下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

參考答案：B4.關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵參考答案：D略5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1參考答案：D試題分析：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×=6mol，故B正確；C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤．故選D．6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價鍵參考答案：B【分析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。

7.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略8.將0.1molMnO2和50mL10mol/L濃鹽酸混合緩慢加熱，反應完全后過濾，并向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為xmol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關(guān)x的判斷正確的是A．x=0

B．0<x<0.3

C．0.3<x<0.5

D．以上結(jié)論都不對參考答案：C略9.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）A．反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

B．有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生

C．反應前后溶液顏色不發(fā)生變化

D．溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應參考答案：A略10.下表各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH3）↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－===HCO3-參考答案：A略11.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負極NaOHC．鋅石墨負極CuSO4D．銅石墨負極CuCl2參考答案：C略12.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強酸參考答案：A13.下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應而呈兩性

參考答案：B14.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略15.（2003·廣東、廣西、河南卷）29.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)X＜YB.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞YD.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。(4)某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。參考答案：(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種

(3)B

Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池

(4)①圓底燒瓶

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②產(chǎn)生淡黃色沉淀

(5)①Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c

燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實驗設(shè)計和探究。(1)將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時，反應不需要加熱，應選用裝置B作為發(fā)生裝置，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（07年全國卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符號表示)（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是

⑨

參考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。（3）氧化能力最強的分子是F2。（4）由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4個原子的18電子分子。含有8個原子的18電子分子是C2H6。

點撥：10電子、18電子微粒多由前20號常見元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原子核外電子排布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納如下：

單核雙核三核四核四核以上10電子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18電子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

18.（14分）請回答下列有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a.該反應的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負極的電極反應式為

。（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

。參考答案：（14分）（1）

①(ΔH1－ΔH2)/2（2分）②a.

＜

＞

b.降溫、增（或加）壓（4分）（2）（3分）CO＋CO32－－2e－＝2CO2（3）（5分）＜（2分）

由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡