2022-2023學(xué)年安徽省池州市貴池烏沙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省池州市貴池烏沙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之間（不含兩點(diǎn)）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點(diǎn)③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）參考答案：AD略2.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。3.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低；B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．甲為Na，丙為L(zhǎng)i，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA參考答案：B【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B。6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略7.下列離子方程式，正確的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—參考答案：答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于0.1NA參考答案：DA、羥基（—OH）中含有9個(gè)電子，則1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，即A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以標(biāo)況下0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯(cuò)誤；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，則CH3COO－數(shù)目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題看似簡(jiǎn)單，但處處有風(fēng)險(xiǎn)，不細(xì)心認(rèn)真地去思考，出錯(cuò)的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液中的應(yīng)用等。9.將過(guò)量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒(méi)有沉淀的是（

）

A．Na[Al(OH)4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

參考答案：B略10.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略11.中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒(méi)有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。14.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化合物性質(zhì)C2

【答案解析】D

解析：向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比1:4，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，鋁元素全部為Al(OH)3沉淀形式存在，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4時(shí)，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D232Th

230Th的質(zhì)量分別是232,230A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)無(wú)水CaCl2

堿石灰

(3)干燥管

防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中

(4)偏低

(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____

____；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面________(填“是”或“不是”)；參考答案：（1）(2)是略18.

參考答案：

19.(1)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為

；與(

)距離最近的(

)有

個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是（

）(2)鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知鋁原子半徑為dcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，則該晶體的密度可表示為

g／cm3。(填化簡(jiǎn)結(jié)果)。(3)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。氨硼烷化合物(NH。BH。)是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵(用“一”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：(1)6；6；⑧應(yīng)為黑色；（2）（3）；

CH3CH3；知識(shí)點(diǎn):晶胞的計(jì)算；“等電子原理”的應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

答案解析:(1)6；6；⑧應(yīng)為黑色；（2）（3）；

CH3CH3；

解析：(1)根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)也都是6，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中