安徽省馬鞍山市鴻志學校2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析

安徽省馬鞍山市鴻志學校2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略2.下列反應中，屬于氧化還原反應，且HCl作為氧化劑被還原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O參考答案：B3.下列物質中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應和消去反應的是A．

B．C．

D．參考答案：B略4.下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2參考答案：BC5.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C6.下列物質沸點最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷參考答案：C略7.實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（

）A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：B8.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．9.如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁B.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫色褪去C.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現象D.實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A．p軌道只有3個方向不同的軌道Px、Py、Pz，能形成sp2雜化，但軌道能量相近的軌道才能進行雜化雜化；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；C．由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；D．根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，甲烷分子的構型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的軌道才能進行雜化雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp2雜化軌道，故A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成，故B正確；C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對稱，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D．CH4中碳原子價層電子對個數=4+=4，為sp3雜化，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體形，故D錯誤；故選B．

11.下列事實與膠體知識有關的是①若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應急止血

②用氯化鐵凈水

③在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵

④制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是參考答案：D12.驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容屬是A

只測定它的C、H比；B

只要證明它完全燃燒后產物只有H2O和CO2C

只測定其燃燒產物中H2O與CO2的物質的量的比值D

測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D13.下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論都正確的是編號實驗操作實驗現象解釋與結論A

將乙醇與濃硫酸共熱至l700C，所得氣體通入酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只有乙烯B

淀粉溶液和稀H2S04混合加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產生淀粉發(fā)生水解，產物有還原性C

向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴發(fā)生取代反應，使溴水褪色D

向蔗糖中加入濃硫酸放熱，變黑膨脹，有刺激性氣味濃硫酸有脫水性和強氧化性，生成C、S02和C02等

參考答案：D略14.下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B15.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1mL分別置于四支試管中，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入________，出現__________現象的是______________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現__________現象的是____________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入__________，出現________現象的是____________，離子方程式是______________________________________________________________________。三次實驗中都沒有明顯現象的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實驗中都沒有明顯現象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）我國某些農村仍用明礬凈水，（1）

請寫出明礬的化學式

（1分）（2）

一般天然水中常含有HCO3－，請寫出明礬水解方程式

（2分）（3）明礬凈水的原理是（用膠體化學原理解釋）：

（2分）參考答案：（5分）（1）

KAl(SO4)2·12H2O

（1分）（2）

KAl(SO4)2·12H2O?K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3HCO3－?Al(OH)3＋3CO2

（2分）第一式寫否不影響得分（3）明礬水解所得產物Al(OH)3為膠體，該膠粒帶正電，

天然水中雜質以硅膠為代表，該膠粒帶負電，

正負電性不同的膠體有相互聚沉作用從而達到凈水的作用

（1分）略18.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的