安徽省馬鞍山市鴻志學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省馬鞍山市鴻志學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl作為氧化劑被還原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O參考答案：B3.下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是A．

B．C．

D．參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2參考答案：BC5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C6.下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（

）A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：B8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵，故C正確；D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞€原出來(lái)，故D正確．故選B．9.如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁B.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫色褪去C.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無(wú)現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)中儀器C可起到防止倒吸的作用參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A．p軌道只有3個(gè)方向不同的軌道Px、Py、Pz，能形成sp2雜化，但軌道能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；C．由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，甲烷分子的構(gòu)型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp2雜化軌道，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成，故B正確；C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對(duì)稱，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選B．

11.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是①若做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血

②用氯化鐵凈水

③在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵

④制肥皂時(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是參考答案：D12.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容屬是A

只測(cè)定它的C、H比；B

只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C

只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D

測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A

將乙醇與濃硫酸共熱至l700C，所得氣體通入酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只有乙烯B

淀粉溶液和稀H2S04混合加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性C

向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D

向蔗糖中加入濃硫酸放熱，變黑膨脹，有刺激性氣味濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，生成C、S02和C02等

參考答案：D略14.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過(guò)濾參考答案：B15.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1mL分別置于四支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是______________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入__________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是______________________________________________________________________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）我國(guó)某些農(nóng)村仍用明礬凈水，（1）

請(qǐng)寫出明礬的化學(xué)式

（1分）（2）

一般天然水中常含有HCO3－，請(qǐng)寫出明礬水解方程式

（2分）（3）明礬凈水的原理是（用膠體化學(xué)原理解釋）：

（2分）參考答案：（5分）（1）

KAl(SO4)2·12H2O

（1分）（2）

KAl(SO4)2·12H2O?K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3HCO3－?Al(OH)3＋3CO2

（2分）第一式寫否不影響得分（3）明礬水解所得產(chǎn)物Al(OH)3為膠體，該膠粒帶正電，

天然水中雜質(zhì)以硅膠為代表，該膠粒帶負(fù)電，

正負(fù)電性不同的膠體有相互聚沉作用從而達(dá)到凈水的作用

（1分）略18.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的