2021-2022學(xué)年上海華亭學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年上海華亭學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)

zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol．L-1，則下列敘述正確的是

A．x+y<z

B．平衡向右移動

C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D2.下列敘述正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

D．葡萄糖能和銀氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反應(yīng)，果糖也能參考答案：D略3.將一定量的某有機物在足量氧氣中充分燃燒后的所有產(chǎn)物用足量飽和石灰水完全吸收，得沉淀2g，除去沉淀后的溶液質(zhì)量比原石灰水質(zhì)量減少了0.58g。由此推知，該有機物不可能是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.乙二醇參考答案：C略4.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.參考答案：C略5.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

（

）A．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計參考答案：C略6.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略7.當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，表明豆?jié){是(

)A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略8.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．【解答】解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負性高于Y的電負性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯誤；故選B．9.已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是A.

4.0

B.

0.044

C.

0.44

D.

0.005參考答案：B10.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲乙苯參考答案：D略11.下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略12.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B13.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1

B．2∶6∶2

C．3∶1∶2

D．2∶1∶3參考答案：D略14.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸鉀

C

鐵

D

氯水參考答案：A略15.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到l70℃時斷鍵②和⑤C．和濃硫酸共熱到l40℃時斷鍵②，其它鍵不斷D．催化氧化生成乙醛時斷鍵①和③參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及含量測定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=__________。(2)比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)___________(用含a的式子表示)參考答案：⑴x=4

⑵

＞

⑶

C

⑷B

a/4

2.4+0.6a18.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

族周期ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3①②③⑤⑨

⑦⑧

4

⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號）。（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的物質(zhì)的化學(xué)式是

，該化合物呈________色。（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是

（填名稱）。（4）單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為

。（6）元素⑤的氧化物常用于制造

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）。（7）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑