2022-2023學年山西省太原市西山煤電高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年山西省太原市西山煤電高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略2.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（

）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D解：A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6﹣3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標準狀況）參加反應，n（SO2）==0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤；故選D．3.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略4.下列反應的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

參考答案：答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

高考考點：離子方程式的書寫及正誤判斷。

易錯提醒：認為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯選B；沒有注意到C中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點之一，在各種高考試題中有很強的連續(xù)性。縱觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應大多數(shù)為教材中的基本反應；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學式是否應寫為離子符號、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應中的電子是否守恒等，在備考復習中應注意強化訓練。5.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關反應的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略6.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解。B．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3。C．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋。D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)。參考答案：B略7.下列說法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略8.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據(jù)中學化學知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（）選項預測物質(zhì)的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；B．無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫；C．無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫；D．硅酸不溶于鹽酸．【解答】解：A．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液，故B錯誤；C．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度中等．9.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應條件下還原性：CO>PdB．題述反應中PdCl2被氧化C．在標況下生成11.2LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1D．題述反應中CO2為氧化產(chǎn)物參考答案：AD略10.下列說法中正確的是A

石油裂解可以得到氯乙烯B

油脂水解可得到氨基酸和甘油C

所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D

淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D本題主要考查高分子化合物知識。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯誤；D項中淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖。11.把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.70%

B.30%

C.52.4%

D.22.2%參考答案：B由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH

溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)=×100%=30%，故選B。12.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略13.化學用語是學習化學的重要工具。以下化學用語表示錯誤的是（

）A．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：B．NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C．硫離子的電子排布式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）→參考答案：B略14.圖K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關于aspartame的說法不正確的是()。K4－27－1A．是芳香烴化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三種官能團C．既能與NaOH反應，也能與HCl反應D．1molaspartame最多能與3molNaOH反應參考答案：AB略15.下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共7分)用鈉汞齊還原硝酸鈉水溶液可得物質(zhì)A，用NH2OH和CH3CH2NO2在NaOCH2CH3中反應也可得到物質(zhì)A，已知A中N的質(zhì)量分數(shù)為26.43％，A是氮的一種不穩(wěn)定酸B的鈉鹽，該酸是火箭推進劑的成分。(1)試寫出上述兩個制得A的化學反應方程式。

(2)試寫出B和它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

參考答案：(共7分)

(1)2NaNO3+8Na(Hg)+4H2O→Na2N2O2+8NaOH+8Hg

(2分)

NH2OH+CH3CH2NO2+2CH3CH2ONa→Na2N2O2+3CH3CH2OH

(2分)(3分，每個1分)略18.NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。

①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式

；

②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與

工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料

；

③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是

。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的

性；

②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式

，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有

（請答出兩點）；

（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是

。參考答案：（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl）

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②合成氨

NH3、CO2

③CO2

NaCl

（2）①強氧化

（“氧化”也可）

②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（其他正確答案參照給分）

（3）加入食鹽使肥皂析出

【題文】血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、N、O、H四種元素中電負性最大的是

（填元素符號），F(xiàn)e2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性

（填“強”或“弱”），原因是

。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中N原子的雜化方式有

，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離