山西省呂梁市中陽縣第三中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市中陽縣第三中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時將PH=3的CH3COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說法正確的是（

）A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．混合后溶液PH=7C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)

=

c(Na+)+c(H+)D．所得混合液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)=0.05mol/L參考答案：D略2.

下列電子式中錯誤的是

A．Mg2+

B．

C．

D．參考答案：C3.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D4.在密閉容器中，反應(yīng)2A＋B2C達到平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A．A和B中至少有一種是氣體

B．C肯定不是氣體C．若C為氣體，則A為固體，B為氣體

D．A、B、C一定均為氣體參考答案：A略5.下列屬于放熱反應(yīng)的是()A．鋁和鹽酸反應(yīng)

B．焦炭和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)參考答案：A略6.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略7.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略8.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：

①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)

②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)

③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

④在放電時，該電池的負極材料是鉛板

⑤在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各選項中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略9.如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是(

)A．A池為電解池，B池為原電池

B．D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．F極是以粗銅板為材料

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g參考答案：C略10.下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D略11.通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe參考答案：C試題分析：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故選C．12.恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發(fā)生反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒容密閉容器中平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡逆向進行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a．解答：解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此時達到平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即a＞b，故選A．點評：本題考查了影響平衡移動的因素，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大．13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)排列不正確的是A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B15.銅鋅原電池（如右圖所示）是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說法中正確的是A．銅片是負極

B．鋅變成了鋅離子C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．銅片表面沒有氣泡參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。

已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為

，其中R為

（1）欲驗證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進行如下實驗操作：①在試管中加入少量淀粉②加熱3～4min③加入少量新制的Cu(OH)2④加入少量稀硫酸⑤加熱至沸騰⑥待冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是（填選項序號）。

a.①②④⑤③⑥

b.①④②③⑤⑥

c.①④②⑥③⑤

d.①⑤③④⑥②（2）D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）B有多種脫水產(chǎn)物，寫出其形成聚酯類化合物的化學(xué)方程式為。（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，且1molG與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：（1）C（2）C(CH2OH)3CHO

（3）

或（4）略18.（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將

(填“增大”．“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為

，該反應(yīng)的熵變△S

0（填“>”．“<”或“=”）。(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)

X的轉(zhuǎn)化率α＝

(用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1

kJ的是

(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．2molX．1molY．1molAr

B．a(chǎn)molZ．1molWC．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY（二）若在相同溫度下，將2molX和1molY加入到容積固定不變的甲容器中，將2amolZ和2molW加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5mol/L。請回答下列問題：

(1)5min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。

(2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(3)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。參考答案：（一）.(1)減小（2）1

，＜（3