2021年廣東省清遠市連山田家炳中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021年廣東省清遠市連山田家炳中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之間

D.大于2.054g/L參考答案：D略2.在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D．保持壓強一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°參考答案：C略3.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動的角度分析．解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．4.PCl3的分子結(jié)構(gòu)是（

）A、平面三角形，鍵角小于120°B、平面三角形，鍵角為120°C、三角錐形，鍵角小于109°28′D、三角錐形，鍵角為109°28′參考答案：C略5.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1參考答案：A略6.下列敘述中，正確的是

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤參考答案：C略7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。A．常溫下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)＝9.9×10－7mol·L－1B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,則c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4－)參考答案：A8.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略9.以乙醇為原料制取乙二醇，需要經(jīng)過的反應(yīng)為（

）A．加成―消去―取代

B．消去―加成―取代C．消去―取代―加成

D．取代―消去―加成參考答案：B10.鋼鐵的電化腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，兩種腐蝕過程相同的是A．正極反應(yīng)

B．負極反應(yīng)

C．總反應(yīng)

D．電解質(zhì)溶液的酸堿性

參考答案：B略11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O===

Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑參考答案：C略12.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。此時間內(nèi)用H2表示的平均速率為0．45mol·L－1·s－1，則此段時間值是A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s參考答案：B略13.在密閉容器中進行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

(

)

A．使用催化劑

B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度

D．增大容器的體積參考答案：C略14.下列說法中正確的是A．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．在原電池中，電子由正極流向負極C．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D，在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極參考答案：A略15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是 ()

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當(dāng)______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色III數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K1091

從上表可以推斷：此反應(yīng)是

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有

（填實驗編號）；實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標志是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。（寫出兩種）參考答案：【10分】（1）

放

50%

（2）B

（3）④⑤⑥S略18.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。材料種類很多.（1）無機非金屬材料包括玻璃、水泥和

。（2）塑料、合成橡膠和

是常說的三大合成材料。下列屬于合成纖維制品的是

（填字母）。

A．汽車輪胎

B．滌綸

C．聚乙烯制品

D．玻璃鋼（3）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料。①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是

（填字母）。

A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能②自行車鋼圈表面在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為

。如果一塊8.0克的生銹的鐵片中，鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為70%，這塊鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)時，生成氫氣體積在標準狀況下為

升。參考答案：（1）陶瓷

（2）合成纖維

B

（3）D

Fe—2e—

==Fe2+

2.24.

略19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)